將
a g純銅片投入足量的一定濃度的硝酸溶液中，反應(yīng)中消耗的HNO
3為
b g．若a∶b＝8∶21，則反應(yīng)中起酸性作用的硝酸的質(zhì)量為( )。
ag銅是a/64mol，則生成硝酸銅是a/64mol，所以反應(yīng)中起酸性作用的硝酸的質(zhì)量是a/64mol×2×63g/mol＝63a/32g。又因為a∶b＝8∶21，63a/32g＝3b/4g，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在反應(yīng)11P+15CuSO
4+24H
2O=5Cu
3P+6H
3PO
4+15H
2SO
4中，每摩爾CuSO
4能氧化P的物質(zhì)的量為（ ）
| A．1/5 mol | B．2/5 mol |
| C．3/5mol | D．11/5 mol |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
向100 mL FeBr
2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl
2 3.36 L，Cl
2全部被還原，最終測得溶液中
c(Br
－)是
c(Cl
－ )的一半，則原FeBr
2溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L
－1)是
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知反應(yīng)：①Cl
2 + 2KBr =" 2KCl" + Br
2；②KClO
3 + 6HCl = 3Cl
2↑+ KCl + 3H
2O；③2KBrO
3 + Cl
2 = Br
2 +2KClO
3下列說法正確的是：
| A．氧化性由強到弱的順序為KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2 |
| B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr 發(fā)生還原反應(yīng) |
| C．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2mol |
| D．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在強酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2Mn
2++5R
2O
8X-+8H
2O=16H
++10RO
42-+2MnO
4-,該反應(yīng)可定性檢驗Mn
2+的存在。則X的值是（ ）
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
R
2O
6n—在一定條件下可以把Mn
2＋氧化成MnO
4—，若反應(yīng)后R
2O
6n—轉(zhuǎn)變?yōu)镽O
3n—。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則
n值為( )
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在2KNO
3 + S + 3C===K
2S + N
2↑ + 3CO
2↑的反應(yīng)中，被2molKNO
3氧化的C的質(zhì)量是
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO
3)
3、H
2SO
4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為①(a+b)×189g ②Vc-(9a+b) mol ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（9分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應(yīng)后紅色消失。
（1）該反應(yīng)的氧化劑是 。
（2）在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是 → 。
（3）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。
（4）SnC14與SnC12可用Hg2+來鑒別，HgC12與SnC12反應(yīng)的產(chǎn)物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。
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