Question

在反應(yīng)11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每摩爾CuSO₄能氧化P的物質(zhì)的量為（     ）

A．1/5 mol	B．2/5 mol
C．3/5mol	D．11/5 mol

Answer 1

A

【錯(cuò)解分析】錯(cuò)選B項(xiàng)。從化學(xué)方程式可以看出，15molCuSO₄生成6molH₃PO₄，所以1mol CuSO₄生成 2/5mol H₃PO₄錯(cuò)解原因沒有注意到生成物中的H₃PO₄有一半是P自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）生成的。
【正解】本專題復(fù)習(xí)一定要緊扣概念，理順關(guān)系，正確分析元素化合價(jià)及其變化情況。重點(diǎn)解決（1）電子轉(zhuǎn)移（2）氧化性、還原性及其強(qiáng)弱判斷（3）相關(guān)計(jì)算的方法、技巧等方面的問題。本題中的還原劑是P，而氧化劑是P和CuSO₄。由于反應(yīng)過程中Cu從+2降為+1，因此反應(yīng)中共得到15mol的電子；而做還原劑的P在反應(yīng)中從0升至+5價(jià)，因此1mol P得到5mol電子。因此15molCuSO₄在反應(yīng)中氧化3mol的P，即每摩爾硫酸銅能夠氧化0.2mol的P