Question

【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件。

供選試劑：30%H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下

	操作	現(xiàn)象
甲	向I的錐形瓶中加入___，向I的____中加入30%H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞	I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍
乙	向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈	Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍
丙	向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/LH2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈	Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍

（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是____。

（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是___。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是___。

（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列_____(填字母)溶液，證明了白霧中含有H2O2。

A．酸性KMnO4 B．FeC12 C．Na2S D．品紅

Answer 1

【答案】MnO2固體 分液漏斗 O2＋4I－＋4H＋=2I2＋2H2O 酸性環(huán)境 使用不同濃度的稀硫酸作對比實驗 AD

【解析】

（1）根據(jù)裝置甲的特點，用過氧化氫與二氧化錳反應制取氧氣；

（2）根據(jù)丙的實驗現(xiàn)象，在酸性條件下氧氣與碘離子反應生成碘單質和水；

（3）對比乙、丙實驗可知，不同之處為是否加入硫酸；為探究酸的濃度對反應速率的影響，使用不同濃度的稀硫酸做對比實驗；

（4）白霧中含有H2O2、O2，均具有氧化性，據(jù)此判斷。

（1）根據(jù)裝置甲的特點，用過氧化氫與二氧化錳反應制取氧氣，則在錐形瓶中加入二氧化錳固體，在分液漏斗中加入30%H2O2溶液；

（2）根據(jù)丙的實驗現(xiàn)象，在酸性條件下氧氣與碘離子反應生成碘單質和水，反應的離子方程式為O2＋4I－＋4H＋=2I2＋2H2O；

（3）對比乙、丙實驗可知，不同之處為是否加入硫酸，則反應適宜條件為酸性；為探究酸的濃度對反應速率的影響，使用不同濃度的稀硫酸做對比實驗；

（4）白霧中含有H2O2、O2，均具有氧化性。

A．白霧遇到酸性KMnO4只與H2O2反應，現(xiàn)象為高錳酸鉀溶液褪色，可驗證含有H2O2，A正確；

B．白霧與FeC12 混合時，氧氣也能使亞鐵離子生成鐵離子，不能驗證是否含有H2O2，B錯誤；

C．白霧與Na2S混合時，氧氣也能使硫離子生成單質硫，不能驗證是否含有H2O2，C錯誤；

D．白霧與品紅混合時，只有過氧化氫使品紅溶液褪色，可驗證存在H2O2，D正確；

答案為AD。