【題目】下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論不正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液 | 溶液變成紅色 | 原FeCl2樣品已變質 |
B | 將Na2SO3樣品溶于水，滴加入稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液 | 產生白色沉淀 | 原Na2SO3樣品已變質 |
C | 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液 | 滴入稀硫酸未見溶液變藍；加入H2O2溶液后，溶液立即變藍 | 酸性條件下，H2O2氧化性強于I2 |
D | 向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液 | 產生白色沉淀，且有無色氣體生成 | 反應的化學方程式為2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl+CO2↑+H2O |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A、將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3＋，即原FeCl2樣品已變質，故A說法正確；
B、NO3－在酸性條件下具有強氧化性，能將SO32－氧化成SO42－，產生白色沉淀，但不能說明Na2SO3已變質，故B說法錯誤；
C、淀粉遇碘單質變藍，淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，未見溶液變藍色，說明沒有碘單質的生成，當加入H2O2溶液后，溶液立即變藍，說明I－被H2O2氧化成I2，推出H2O2的氧化性強于I2，故C說法正確；
D、HCO3－在水中發生電離：HCO3－
H＋＋CO32－，Ba2＋與CO32－結合生成BaCO3沉淀，促使平衡向正反應方向進行，H＋增多，H＋與HCO3－發生反應生成CO2，即反應方程式為2NaHCO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，故D說法正確；
答案為B。
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【題目】29.4gH2SO4中含有原子的總物質的量為___，氫原子的物質的量為___，氧原子的物質的量為___，與___gH3PO4中所含H原子數相等。
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【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發生反應的條件。
供選試劑：30%H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體
（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下
操作 | 現象 | |
甲 | 向I的錐形瓶中加入___，向I的____中加入30%H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞 | I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/LH2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍 |
（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是____。
（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發生反應的適宜條件是___。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是___。
（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產生的氣體直接通入下列_____(填字母)溶液，證明了白霧中含有H2O2。
A．酸性KMnO4 B．FeC12 C．Na2S D．品紅
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【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會生成副產物HCl，利用下列反應可實現氯的循環利用：4HCl(g)＋O2(g) 
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態的是( )
A. 混合氣體的密度不再改變
B. 氯化氫的轉化率不再改變
C. 斷開4 mol H—Cl鍵的同時生成4 mol H—O鍵
D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2
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【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O
HS－＋OH－。下列說法正確的是( )
A. 稀釋溶液，水解平衡常數增大B. 加入CuSO4固體，HS－濃度減小
C. 升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小D. 加入NaOH固體，溶液pH減小
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【題目】將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,則NaOH 溶液的濃度為
A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L
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【題目】(1)已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39。常溫下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為了得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，應加入___________(填氧化物的化學式)，調節溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)某碳素鋼鍋爐內水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢需及時清洗除去。清洗流程如下：
Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數小時；
Ⅱ.放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ.向洗滌液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ.清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。
①用稀鹽酸溶解碳酸鈣的離子方程式是_____________________________。
②已知：25 ℃時有關物質的溶度積
物質 | CaCO3 | CaSO4 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
Ksp | 2.8×10－9 | 9.1×10－6 | 1.8×10－11 | 6.8×10－6 |
根據數據，結合化學平衡原理解釋清洗CaSO4的過程________________。（用溶解平衡表達式和必要的文字敘述加以說明）；在步驟Ⅰ浸泡過程中還會發生反應MgCO3(s)＋2OH－(aq)
Mg(OH)2(s)＋CO32-(aq)，該反應的平衡常數K＝________(保留兩位有效數字)。
③步驟Ⅲ中，加入Na2SO3溶液的目的是_______________________________。
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【題目】實驗室里用如圖所示儀器和藥品先制取純凈干燥的氯氣，再用氯氣制備少量無水氯化銅(Cu＋Cl2
CuCl2)。圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據要求填寫下列各小題空白。
（1）如果所制氣體從左向右流向時，上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)③接⑤接（____）接（____）接①接（____），其中②與④裝置相連時，玻璃管接口(用裝置中字母表示)應是____接____。
（2）③中儀器名稱是___；裝置④的作用是___；裝置⑥的作用是____。
（3）實驗開始時，應先檢驗裝置的____，實驗結束時，應先熄滅___處的酒精燈。
（4）在裝置⑤的燒瓶中，發生反應的化學方程式為_____。
（5）若用含8 mol HCl的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應，產生氯氣的物質的量應____(填“大于”、“等于”或“小于”)2 mol，原因是____。
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【題目】配制50g質量分數5%的KNO3溶液，溶解過程KNO3的質量分數隨時間變化關系如圖所示，觀察圖象，分析形成這種結果的原因是
A.所用KNO3固體中含有水分B.量筒量水時俯視刻度線
C.KNO3固體溶解前所用燒杯內有水D.配好的溶液裝瓶時部分液體灑落在試劑瓶外
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