Question

【題目】我國西部大部分山區的許多村莊，仍以飲用未經任何處理的地表水（硬水）為主，這些地表水還受到不同程度的污染，對山區群眾的身體健康造成不利影響。目前國務院和各級政府投入大量資金，采取積極措施為這些村莊建水廠、安裝自來水管道，讓群眾喝上清潔、

衛生的水。

（1）硬水和軟水可用 來區分。硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，硬水會給生活和生產帶來許多麻煩。生活中可用_____________方法來降低水的硬度。

（2）硬水在加熱或久置時，會產生水垢[主要成分是 Mg（OH）2和 CaCO3，生活中可用適量稀鹽酸除去熱水瓶壁上的水垢，寫出有關反應的化學方程式：_____________、____________。

（3）自來水生產過程中，可用_____________方法除去水中不溶性雜質，同時還必須進行消毒殺菌。ClO2是一種新型的自來水消毒劑，其中氯元素與氧元素的質量比為：________，氯的原子結構示意圖為___________。

Answer 1

【答案】（1）肥皂水 ；加熱煮沸,

（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）過濾；71：64；氯原子結構示意圖（略）

【解析】試題分析：（1）硬水與軟水可用肥皂水來區分，把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中，攪拌，產生泡沫較多的是軟水，產生泡沫較少的是硬水；生活中可以采用加熱煮沸的方法降低水的硬度，故答案為：肥皂水；加熱煮沸；

（2）水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3，均能與稀鹽酸反應；Mg（OH）2和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）自來水生產過程中，除去水中不溶性雜質可用過濾方法；氯氧兩元素的質量比=35.5：（16×2）=71：64；氯原子的結構示意圖為：。