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最外層電子數為4的原子，其核電荷數可能為

A.
14
B.
8
C.
13
D.
17

A
最外層電子數為4的原子應屬于ⅣA族，其短周期元素核電荷數可能為6或14．若長周期元素，則核電荷數要大于17，不合題意．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的

，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數比不相同的化合物．
請回答下列問題：
（l）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是

氧

（填“元素名稱”），可以驗證該結論的是

（填“序號”）．
A．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
D．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
（2）B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質反應的化學方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

．
（3）C、D兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物，E、C兩元素形成的原子個數比為1：2的化合物，該兩種化合物反應的化學方程式為

Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄

．
（4）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為

HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O

．
（5）A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負一價雙原子離子，且甲有10個電子，乙有18個電子，則甲與乙反應的離子方程式為

HS^-+OH^-═S^2-+H₂O

．
（6）B元素的氣態氫化物卻其一種常見氧化物（雙原于分子）能反應生成B的單質，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為

2：3

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省黃岡市高三4月調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D均是元素周期表中前36號中的元素，其原于序數依次遞增，其他相關結構或性質信息如下表。

元素結構或性質信息

A 原子核外有一個未成對電子，其氫化物與水分子間能形成氫鍵

B 原子核外M層電子數是N層電子數的4倍

C 是使用最為廣泛的合金的主要成分

D 原子各內層電子均已飽和，最外層電子數為1

請根據信息回答有關問題：

（1）C元素在周期表中的位置為____ ，D元素原子的外圍電子排布式為

（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵____ 。

（3）A與氧可形成原子個數比為2:1的三原子分子，其中氧的化合價為____ ，氧原子雜化類型與下列分子的中心原子雜化類型相同的是____

a:CO₂ b:SO₂ c:NH₃ d;CH₄

（4）A、B可形成離子化合物，其晶胞結構如下圖甲所示，則晶胞中B離子的個數為____ ，與B離子最近且等距的A離子的個數為。

（5）1183 K以下C晶體的晶胞如圖乙中圖1，而1183 K以上則轉變為圖2，在兩種晶胞中最鄰近的C原子間距離相同，則圖1、圖2所示兩種晶中原子的空間利用率之比為___ _（可用根號表示）。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省黃岡市高三4月調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

M、N為短周期的兩種元素，M元素原于的最外層電子數≤4，N元素原子的最外層電子數＞4，下列對其有關說法正確的是

A．M、N可能為金屬

B．若M、N為同周期元素，則原于半徑M<N

C．M、N元素的單質可能與水發生置換反應

D．M、N形成的離子化合物不能體現強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

M、N為短周期的兩種元素，M元素原于的最外層電子數≤4，N元素原子的最外層電子數＞4，下列對其有關說法正確的是

A.
M、N可能為金屬
B.
若M、N為同周期元素，則原于半徑M<N
C.
M、N元素的單質可能與水發生置換反應
D.
M、N形成的離子化合物不能體現強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F的質子數比D多5個，D的最外層電子數是F的2倍，C和D的最外層電子數之和為11。請回答下列問題：

（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態氫化物穩定性最弱的是（填化學式），E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示） > > 。

（2）一定條件下，A的單質氣體與C的單質氣體充分反應生成 W氣體，W的結構式由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y， X的電子式為，化合物E₂ D₂與化合物E₂H的水溶液按物質的量比11反應生成單質H的離子方程式為

（3）G是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出G的最高價氧化物與B單質在高溫下發生置換反應的化學反應方程式。

（4）A的單質與D的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以鉑為電極，則負極的電極反應式為。

（5）在10 L的密閉容器中，通入2 mol的HO₂氣體和3 mol D的氣體單質，一定條件下反應后生成HD₃氣體，當反應達到平衡時，單質D的濃度為0.21 mol/L，則平衡時HD₂的轉化率為，此時該反應的平衡常數為（用數據列關系式不必化簡）

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最外層電子數為4的原子，其核電荷數可能為

M、N為短周期的兩種元素，M元素原于的最外層電子數≤4，N元素原子的最外層電子數＞4，下列對其有關說法正確的是