【題目】某校科學興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成，設計了如圖的實驗裝置．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置．
（1）寫出裝置A中發生反應的化學方程式____________。
（2）C中盛有____________，目的是_____________。
（3）寫出裝置D中發生反應的化學方程式__________。
（4）指出裝置E的錯誤_________。
【答案】 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 濃硫酸 除去二氧化碳年中混有的水蒸氣 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 導氣管應長進短出
【解析】由題中信息可知，該興趣小組首先用大理石和鹽酸反應制取二氧化碳，然后用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的雜質氯化氫，接著經C裝置將二氧化碳干燥后再通入D與過氧化鈉反應，用E排水集氣收集產生的氧氣，F用來承接E排出的水。
（1）裝置A中發生反應的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）干燥二氧化碳常用的液體干燥劑是濃硫酸，所以C中盛有濃硫酸，目的是除去二氧化碳年中混有的水蒸氣。
（3）裝置D中發生反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（4）排水集氣，導氣管應短進長出，裝置E的錯誤是導氣管長進短出，這樣只能收集到很少的氣體。
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識的回答：
（1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為____________________________。
（2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：_________________________。
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入鹽酸目的是________________________________________。若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程為___________________________________。
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S) 
Ag+(aq)+ Cl－(aq)，在25℃時，氯化銀的Ksp = 1.8×10－10mol2·L－2。現將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是____________（填寫序號）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應，各物質的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質的量為x，當x的物質的量在一定范圍內變化，均可以通過調節反應器的溫度，使兩側反應均達到平衡，且隔板在反應器的正中位置。達到平衡后，測得M的轉化率為75%，填寫空白：
（1）達到平衡后，反應器左室氣體總的物質的量為____________________mol。
（2）若要使右室反應開始時V正>V逆，x的取值范圍_____________________。
（3）若要使右室反應開始時V正<V逆，x的取值范圍_____________________。
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【題目】工業上生產氮化硅陶瓷反應為3SiCl4＋2N2＋6H2
Si3N4＋12HCl，有關該反應說法正確的是
A. SiCl4是氧化劑 B. N2發生還原反應
C. H2被還原 D. N2失電子
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【題目】某化學實驗室產生的酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+和Cl－，實驗室設計下列方案對廢液[體積為1 L，c(H+)=0.10 mol/L]進行處理，以回收金屬并測定含量。
回答下列問題：
（1）實驗中操作I、II、III的方法相同，其所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、____。
（2）“還原”步驟時發生的離子方程式為____（只需寫出其中任意一個），“氧化”步驟的目的是____。
（3）操作III后得到可排放廢水中含有的溶質主要是____（填化學式）。
（4）進行如下實驗測定：
①將操作II得到的固體II溶于足量稀鹽酸，充分反應，得到的固體質量為9.6 g。
②將操作III得到的固體III進行充分灼燒，得到的紅棕色固體質量為40.0 g。
原溶液中Fe3+的物質的量濃度是多少___
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【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子，下列說法正確的是 ( )
A. X元素原子基態時的電子排布式為[Ar]4s24p3
B. X元素是第四周期第ⅤA族元素
C. Y元素原子的電子排布圖為
D. Z元素具有兩性
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【題目】一種利用鋼鐵廠煙灰(含Fe、Mn、SiO2，少量的Al2O3、CaO及MgO)制備MnCO3的工藝流程如下：
已知25℃時，下列難溶物的溶度積常數：
難溶物 | CaF2 | MgF2 | MnCO3 | Mn(OH)2 |
Ksp | 4.0×10-11 | 6.4×10-9 | 2.2×10-11 | 1.9×10-13 |
回答下列問題：
(1)步驟(Ⅰ)浸渣的主要成分是______________(填化學式)。
(2)步驟(Ⅱ)加H2O2溶液時反應的離子方程式為________________；
加氨水調節pH沉鐵鋁時，步驟(Ⅲ)應調節的pH適宜范圍為____________。(部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH范圍如下)
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Mg2+ |
沉淀pH范圍 | 7.6～9.6 | 2.7~3.7 | 3.4~5.2 | 8.3~9.3 | 9.6～11.1 |
(3)步驟(Ⅳ)用KF溶液沉鈣鎂時，要使c(Ca2+)、c(Mg2+)均小于1×10-6mol·L-1，則應控制反應液中c(F-)>___________mol·L-1；反應MgF2(s)+Ca2+
CaF2(s)+Mg2+的平衡常數K=___________。
(4)步驟Ⅴ沉錳時，在60℃按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2，溶液的pH對MnCO3產率的影響如圖所示；pH=7，按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2，反應溫度對MnCO3產率的影響如圖所示。
①上圖中，在pH<7.0時，pH越小產率____________(填“越高”或“越低”；在pH>7.0時，pH越大產率越低且純度也降低，其原因是___________________。
②上圖中，溫度高于60℃時，溫度越高產率越低且純度也越低，主要原因是______________。
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【題目】研究氮氧化合物的治理是環保的一項重要工作，合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有著重要的意義。
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol－1某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用●● 、●○ 、○○和
分別表示N2 、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如下圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態最低的是___________(填字母序號)。
(2)為減少汽車尾氣中NOx的排放，常采用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=－574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H2=－1160 kJ/mol
③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3
則△H3=___________。
(3)亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中常用試劑，已知：2NO(g)+Cl2(g)
2 ClNO(g) △H＜0
①一定溫度下，將2 molNO與2 molCl2置于2L密閉容器中發生反應，若該反應4min后達平衡，此時壓強是初始的0.8倍，則平均反應速率v(Cl2)=___________mol·L－1·min－1。下列可判斷反應達平衡狀態的是___________(項序號字母)。
A 混合氣體的平均相對分子質量不變
B 混合氣體密度保持不變
C NO和Cl2的物質的量之比保持不變
D 每消耗1 moI NO同時生成1molClNO
②為了加快化學反應速率，同時提高NO的轉化率，其他條件不變時，可采取的措施有___________(填選項序號字母)。
A 升高溫度 B 縮小容器體積
C 再充入Cl2氣體 D 使用合適的催化劑
③一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖(b)所示，當n(NO)/n(Cl2)=2.5時，達到平衡狀態，ClNO的體積分數可能是圖中D、E、F三點中的___________點。
(4)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g)(快)，v1正=k1正c2(NO)，v1逆 =k1逆c (N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)，v2正=k2正c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)
比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小：E1___________E2(填“>”、"<”或“=”)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數K與上述反應速率常數k1正、k1逆、k2正、k2逆的關系式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，分別用0.1 mol·L－1溶液進行下列實驗，結論不正確的是
A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)
B. 向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)=c(Cl
)
C. 向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH=13
D. 向氨水中加入少量NH4Cl固體：
增大
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