Question

【題目】粗鹽除含NaCl外,還含Mg2+、Ca2+、SO42-以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的各步操作流程:

（1）過濾和蒸發操作中所使用的共同玻璃儀器是______，他們的作用分別是________、_______。

（2）過濾操作中要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是_______；_________。

（3）蒸發食鹽水時，何時停止加熱？__________________________。

（4）第②步操作的目的是除去粗鹽中的__________(填化學式), 所涉及的化學方程式是________，判斷BaCl2已過量的方法是__________。

（5）第③步操作中,除雜試劑不能用KOH的理由是______。

（6）第④步操作中加入的除雜試劑是__________(填化學式)。

（7）寫出第⑥步操作中涉及的化學方程式:__________。

（8）實驗室進行NaCl溶液蒸發結晶時,一般有以下操作過程,其正確的操作順序為_______

①固定鐵圈位置；②放置酒精燈；③放上石棉網；④放上蒸發皿；⑤加熱攪拌；⑥停止加熱,余熱蒸干

A.①②③④⑤⑥ B.②①③④⑤⑥ C.②①④⑤⑥ D.②①③④⑤

Answer 1

【答案】玻璃棒；引流、攪拌濾紙上沿低于漏斗邊緣；液面低于濾紙上沿當蒸發皿出現大量固體（晶體）出現時停止加熱SO42-或Na2SO4；Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl取少量上層清液于試管中,滴入幾滴氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成則說明氯化鋇已經過量若用氫氧化押會引入新的雜質氯化鉀（或雜質鉀離子）Na2CO3Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑;NaOH+HClNaCl+H2OC

【解析】

（1）過濾和蒸發操作中所使用的共同玻璃儀器是玻璃棒，他們的作用分別是引流和攪拌。

（2）過濾操作中要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是指濾紙上沿低于漏斗邊緣；液面低于濾紙上沿。

（3）蒸發食鹽水時，當蒸發皿出現大量固體（晶體）出現時停止加熱。

（4）加入過量的氯化鋇,氯離子對氯化鈉來說不是雜質,鋇離子可以將硫酸根離子轉化為沉淀,所以第②步操作加入過量的BaCl2目的是除去粗鹽中的硫酸鈉Na2SO4；,反應的化學方程式 Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl;判斷BaCl2已過量的方法是：取少量上層清液于試管中,滴入幾滴氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成則說明氯化鋇已經過量。

（5）第③步操作中,除雜試劑不能用KOH的理由是氫氧化鉀會與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀,氯化鉀對氯化鈉來說就是雜質了,所以在第③步操作中,選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH。

（6）第④步操作的目的除去Ca2+和加入的Ba2+，加入Na2CO3使Ca2+、Ba2+變成沉淀，所以加入的除雜試劑是Na2CO3 。

（7）第⑥步操作是加鹽酸除去濾液中所含的Na2CO3 和NaOH，所涉及的化學方程式為: Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑;NaOH+HClNaCl+H2O。

（8）實驗室進行NaCl溶液蒸發結晶時,一般進行以下操作：先放置酒精燈，根據其高度調整固定鐵圈的位置，蒸發皿可以直接加熱，不用墊石棉網，然后加熱攪拌，當出現較多晶體剩余少量水分的時候停止加熱，用余熱蒸干。所以其正確的操作順序為C