Question

【題目】為了測定碳酸氫鈉中雜質氯元素(離子狀態)的含量，先稱取ag試樣用蒸餾水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入錐形瓶中，然后用cmol·L-1AgNO3標準溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液為指示劑。

已知：常溫下Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ag2CrO4為磚紅色。

（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：___；

（2）當Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c(Cl-)=1.0×10-5mol·L-1，則此時溶液中的c(CrO)為___mol·L-1。

（3）滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是___；

（4）當最后一滴AgNO3滴入，___停止滴定。

（5）若此時消耗了AgNO3標準溶液VmL，則碳酸氫鈉樣品中雜質氯元素的質量分數表達式為___。

（6）下列情況會造成實驗測定結果偏低的是___。

a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標準液潤洗

b.滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c.滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數

Answer 1

【答案】酸 Ag++H2OAgOH+H+ 2.8×10－3 防止硝酸銀見光分解 出現磚紅色沉淀且在半分鐘內不再消失時 c

【解析】

(1)Ag+對應的堿為AgOH，屬于弱堿，故Ag+在水中會發生水解：Ag++H2OAgOH+H+，導致溶液呈酸性，故答案為：酸；Ag++H2OAgOH+H+；

(2)由氯化銀與鉻酸銀的溶度積可知，氯化銀的溶解度小于鉻酸銀，所以當Cl－恰好沉淀完全時，鉻酸銀正好開始沉淀，則溶液中銀離子濃度為2×10－10mol/L÷1×10－5mol/L=2×10－5mol/L，此時溶液中的c(CrO42-)＝(1.12×10-12)÷(2×10-5)2=2.8×10-3mol·L－1，故答案為：2.8×10-3；

(3)由于硝酸銀見光分解，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解，故答案為：防止硝酸銀見光分解；

(4)當Cl-恰好沉淀完全時，鉻酸銀正好開始沉淀，停止滴定，所以當觀察到出現磚紅色沉淀且在半分鐘內不再消失時停止滴定，故答案為：出現磚紅色沉淀且在半分鐘內不再消失時；

(5)根據題給信息，滴定時發生的反應為Cl-+Ag+=AgCl↓，消耗了AgNO3標準溶液V mL時，n(AgNO3)=cV×10-3mol，則碳酸氫鈉樣品中雜質氯元素的質量分數表達式為，故答案為：；

③a. 盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標準液潤洗，硝酸銀的濃度減小，滴定時所需硝酸銀的體積增大，會造成實驗測定結果偏高，a錯誤；

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，使讀出的硝酸銀的體積增大，造成實驗測定結果偏高，b錯誤；

c．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數，使讀出的硝酸銀的體積減小，造成實驗測定結果偏低，c正確；

故答案為：c。