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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據如圖所示實驗裝置，回答下列問題。

（1）寫出下列儀器的名稱：①______________，②_____________，④____________。

（2）儀器①~④中，使用時必須檢查是否漏水的是____________(填序號)。

（3）若分離酒精和水的混合物，分離方法為___________，該方法適用于分離________不同的混合物，若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是_____________；②的進水口是____________(填“f”或“g”)。

【答案】蒸餾燒瓶冷凝管 1000mL 容量瓶 ④ 蒸餾沸點溫度計 g

【解析】

根據物質的分離和提純的實驗操作及注意事項分析解答；根據化學實驗基礎涉及到的常用儀器的使用分析解答。

(1)根據圖示可知①是蒸餾燒瓶，②是冷凝管，④是1000mL的容量瓶；

(2)需要檢查是否漏水的是④容量瓶，因為在配制溶液的過程中有將容量瓶倒轉的操作，所以需要檢驗是否漏水；

(3)該實驗為蒸餾操作，蒸餾的操作中需要溫度計，測量餾分的溫度；冷凝水從下口進，上口出，冷凝效果好，所以水從g進；

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是利用無土栽培法培養蔬菜時,培養液中元素的配方,其中根細胞吸收最少的是

離子	K+	M g2+	Ca2+	NO3-	H2PO4-	SO42-	Zn2+
培養液濃度(mol/L)	1	0.25	1	2	1	0.25	1

A. H2PO4-B. SO42-C. Ca2+D. Zn 2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的圖示及分析均正確的是

選項	實驗目的	實驗圖示	實驗分析
A	實驗室用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液		搖瓶時，使溶液向一個方向做圓周運動，勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
B	石油分餾時接收餾出物		為收集到不同沸點范圍的餾出物，需要不斷更換錐形瓶。
C	測定鋅與稀硫酸反應生成氫氣的速率		實驗中，需測定的物理量是反應時間和生成氫氣的體積。
D	用四氯化碳萃取碘水中的碘		充分振蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出。

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲(Te)是一種第VIA族分散稀有元素，主要伴生于銅、鎳、鉛等金屬礦藏中。TeO2屬于兩性氧化物，難溶于水，易溶于強酸和強堿。工業上可從電解精煉銅的陽極泥(主要成分Cu2Te，還有少量的Ag、Au)中提取碲。其工藝流程如下：

(1)“加壓浸出”生成TeO2的離子方程式為________________________，“加壓浸出”時控制pH為4.5～5.0，酸性不能過強的原因是_________________________________。

(2)“鹽酸酸浸”后將SO2通入浸出液即可得到單質碲，該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為________________，該流程中可循環利用的物質是_____________(填化學式)。

(3)已知：Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5，Ksp(AgC1)=1.80×10-10。鹽酸酸浸時，“浸出渣1”中Ag2SO4可充分轉化為AgC1。通過計算說明為什么可以實現充分轉化_________________。

(4)NaOH堿浸時反應的離子方程式為__________________。流程中，電解過程用石墨為電極得到碲，陰極的電極反應式為__________________________________。

(5)浸出法是工業提取金屬常用的方法，某實驗小組用1.0mol· L-1的草酸在75℃時浸出鎳。隨時間變化，不同固液比對鎳浸出率的影響曲線如圖所示。

①由圖可知，固液比與鎳浸出率的關系是______________________。

②除固液比之外，你認為影響金屬浸出率的因素還有____________________(至少兩項)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】電化學還原技術是一種處置CO2的綠色環保、有發展潛力的方法。銅、鉑、銦(In)等金屬都是該反應的催化劑。

(1)In元素基態原子的價電子排布式為____________。與Cu元素同周期，且基態原子有2個未成對電子的過渡元素是_________________(填元素符號)。

(2)第一電子親和能(E1)是元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示。試分析碳元素的E1較大的原因_____________________________。

(3)[PtC14(NH3)2]中N原子的雜化方式為________，所含化學鍵類型包括_______(填字母)。

a．離子鍵b．共價鍵c．金屬鍵d．配位鍵e．氫鍵

[PtCl4(NH3)2]中H-N-H鍵之間夾角______(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H鍵之間夾角，原因是__________________________________。

(4)C60晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導體，如圖為K3C60的面心立方晶胞。則K+占據的是C60圍成的正四面體空隙和_____空隙，若C60分子的原子坐標參數分別為A(0，0，0)，B()，C(1，1，1)等，則距離A位置C60分子最近的K+的原子坐標參數為_____________。判斷晶體熔沸點高低：C60_________K3C60(填“>”“<”或“=”)。