Question

【題目】常溫下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化情況如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（ ）

A.由題可知HA為弱酸
B.滴定終點位于c和d點之間
C.滴定到b點時：n（Na+）+n（H+）﹣n（OH﹣）+n（HA）=0.002mol
D.滴定到d點時：c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、20mL0.1mol/LHA溶液pH=3，所以酸是弱酸，故A正確；B、向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，恰好中和時溶液呈堿性，pH＞7，溶液呈中性，需要酸稍過量，滴定終點位于c和b點之間，故B錯誤；
C、滴定到b點時，根據電荷守恒：n（Na+）+n（H+）﹣n（OH﹣）=n（A﹣），n（A﹣）+n（HA）=0.002mol，即n（Na+）+n（H+）﹣n（OH﹣）+n（HA）=0.002mol，故C正確；
D、d點所的溶液是氫氧化鈉和醋酸鈉溶液的混合物，所以c（Na+）＞c（A﹣），氫氧化鈉剩余，c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+），故D正確，
故選B．