Question

【題目】由銅片、鋅片和200mL 稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發生電化學反應，則當銅片上共放出3.36L（標準狀況）氣體時，H2SO4恰好完全消耗．求：
（1）反應中消耗的鋅的質量是多少？（Zn：65）
（2）有多少個電子通過了導線？
（3）原稀H2SO4的物質的量濃度是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：由于鋅比銅活潑，所以鋅作負極，所以消耗的金屬為鋅．

鋅失電子生成鋅離子進入溶液，電極反應式為鋅片：Zn﹣2e﹣=Zn 2+，銅片上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應式為：銅片：2H++2e﹣=H2↑．

總反應：

Zn+	2H+	=	H2↑+	Zn 2+
65g			22.4L
9.75g			3.36L

所以消耗金屬的質量為9.75g．

故答案為9.75g．

（2）解：

Zn+	2H+	=	H2↑+	Zn 2+	轉移電子
			22.4L		2mol
			3.36L		0.3mol

所以轉移電子的物質的量為0.3mol，即1.806×1023個．

故答案為1.806×1023個．

（3）解：根據氫原子守恒，H+全部由H2SO4提供，

所以n（H2）=n（H2SO4）=0.15mol

c（H2SO4）= =0.75mol/L

故答案為0.75mol/L．

【解析】（1）根據生成氣體的量計算消耗的金屬的量．（2）根據氣體與轉移電子之間的關系計算；（3）根據氣體的物質的量計算消耗硫酸的物質的量，再根據物質的量濃度公式計算；