【題目】我國清代《本草綱目拾遺》中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅．…．虛弱者忌之．宜外用，勿服．…．”這里的“鼻沖水”是指（ ）
A.氨水
B.硝酸
C.醋
D.鹵水
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，設計成原電池，構造如圖所示，試問CuSO4溶液放在 （填“甲”或“乙”）燒杯，鹽橋中的Cl-移向 （填“甲”或“乙”）燒杯；
（2）已知①C(s)+ O2(g ) = CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol
②CO(g)+ 
O2(g) = CO2(g) ΔH＝－283.0kJ/mol
請寫出C轉化為CO的熱化學方程式： 。
（3）電解飽和食鹽水是重要的化工產業，它被稱為“氯堿工業”。在教材《化學1》、《化學2》、《化學反應原理》中均有提及，請寫出電解飽和食鹽水的化學反應方程式 ，其中右圖是《化學反應原理》中電解飽和食鹽水工業中所采用的離子交換膜電解槽示意圖，部分圖標文字已被除去，請根據圖中殘留的信息（通電以后Na+的移動方向）判斷電極2的名稱是 ，并寫出電極1的電極反應式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是（ ）
A. 放電時負極反應為：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO42-＋4H2O
C. 充電時，蓄電池的負極應與外接電源正極相連
D. 放電時負極附近溶液的堿性減弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖像中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質的量），其中錯誤的是
A．圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產生沉淀量的關系曲線
B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線
C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產生CO2氣體的關系曲線
D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產生沉淀量的關系曲線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A可以通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質，結構簡式如圖所示．
（1）A的分子式是__________； B中的含氧官能團名稱是______________________．
（2）A→C的反應類型是_______________；A～D中互為同分異構體的是______________（填代號）．
（3）由A生成B的化學方程式是：_____________________________________________．
（4）C在一定條件下發生加聚反應的化學方程式是：______________________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積蒸餾水洗滌損耗AgCl少
B. 溫度一定時，當AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
C. 物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的
D. 自發進行的反應不一定是放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）目前合成氨的技術原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H 該反應的能量變化如圖所示。
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是：______________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發生如下反應：
5分鐘后達到平衡，測得N2為0.2 mol，H2為0.6 mol，NH3為0.2 mol。氮氣的平均反應速率v(N2)＝_______________，H2的轉化率為_______________，該反應在此溫度下的化學平衡常數為_______________。（后兩空保留小數點后一位）
③欲提高②容器中H2的轉化率，下列措施可行的是____________。
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H+），從而實現了高轉化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為_____________________。
（3）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發生下列反應：
2N2(g) +6H2O(l) 
4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol
進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/（10－6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此合成反應的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
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【題目】t ℃時，在體積不變的密閉容器中發生反應：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min末濃度/(mol·L－1) | 0.08 | a | b |
平衡濃度/(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是( )
A．平衡時，X的轉化率為20%
B．t ℃時，該反應的平衡常數為40
C．增大平衡后的體系壓強，v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應方向移動
D．前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)＝0.03 mol·(L·min)－1
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【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。
I．實驗室制備FeBr2
實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管。e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。
實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始，不斷將d中液溴滴入約120℃的D中，經過幾小時的連續反應，在E管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。
請回答：
(1)儀器D的名稱是__。給D加熱最好選擇下列加熱器中的__。
(2)若在A中燒瓶中盛固體CaCO3，a中盛6mol·L-1鹽酸，為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置所裝的試劑是：B為_______，C為_______。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛有__ 溶液的尾氣吸收裝置。
(3)實驗時，裝置D和E的橡膠管用鋁箔包住，且連接D、E之間的橡膠管可能短的原因是______。
(4)①E管反應前先通入一段時間CO2，其主要作用是________；
②反應過程中要繼續通入CO2，其主要作用是________。
II.探究FeBr2的還原性
某課外小組學生對Cl2與 FeBr2溶液反應進行實驗探究。
操作 | 現象 |
取0.1mol/L的FeBr2溶液100mL，測溶液的pH | pH試紙變紅(約為4) |
| i. 開始通入100mLCl2(折合標班狀況)，溶液由淺綠色逐漸變黃； ii．稍后，繼續通入Cl2，溶液黃色加深，變為棕黃色； iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變為黃色 |
(5)現象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學生猜測可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+、使溶液呈黃色；②Cl2將Br-氧化為Br2，使溶液呈黃色。
請設計實驗證明現象i中溶液由淺綠色變黃色的原因是原因①還是原因②：___________。
(6)若向上述FeBr2溶液中通入168mLCl2(標準狀況)，則反應的離子方程式為___________。
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