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標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2．24LNH3通入1L 0．1mol/L的甲酸溶液中，欲確定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-濃度大小順序，通過下列數(shù)據(jù)即可得出正確結(jié)論的是
①NH3·H2O和HCOOH的電離常數(shù)②NH3·H2O和HCOONH4的電離常數(shù)③溶液的pH
A．不需任何數(shù)據(jù)B．必需知道①、②、③三組數(shù)據(jù)
C．只需知道①、③中的任一組數(shù)據(jù)D．只需知道①、②、③中的任一組數(shù)據(jù)
C

試題分析：解：A．酸和堿恰好反應(yīng)生成鹽，根據(jù)一水合氨和醋酸的電離常數(shù)確定其離子的水解程度，水解程度越大的離子，其濃度越小，不需要任何數(shù)據(jù)故A錯(cuò)誤；B．醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以醋酸銨是完全電離故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)溶液的pH知離子的水解程度，從而確定離子濃度大小，故C正確；D．題給反應(yīng)物的用量不能說明離子的水解程度，故D錯(cuò)誤；故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.2 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（ ）
A．c(HCN)＜c(CN－)B．c(Na+)＞ c(CN－)
C．c(HCN)=c(CN－)= c(Na+)D．c(HCN)+c(CN－)="0.2" mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。
（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2會(huì)與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2。無隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為               。
（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的     （填寫“左” 或“右”）池注入。
②圖中X是____ __（填化學(xué)式）；乙中右室的電極反應(yīng)式為：  _     ，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的關(guān)系是        （填字母）。    
A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%
③甲中的離子交換膜為       （填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。
（3）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：
溶質(zhì)
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
 
下列說法中，不正確的是      （填字母）
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，稀釋0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，圖中的縱坐標(biāo)可以表示
A．CO32-水解的平衡常數(shù)
B．溶液的pH
C．溶液中HCO3-的數(shù)目
D．溶液中的c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（   ）
A．Fe2S3、I2B．Al(OH)3、I2
C．Fe(OH)3、Al(OH)3D．FeS、S、Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-)
B．0.01 mol·L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)
C．Na2CO3溶液中：C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+)
D．25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：C(Na+)＞C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．c(H＋) = c(SO42-) > c(NH4+)
B．c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－)
C．c(H＋) = c(NH4+) + c(NH3?H2O) + c(OH－)
D．室溫下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

根據(jù)Fe3+＋ Ag  Fe2+ ＋ Ag+ ，可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。
（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是      （用離子方程式表示）。
（2）關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是      （填序號(hào)）。
a．c（Fe3+）減小　　　　b．c（Cl-）不變　　　c．鐵元素質(zhì)量減小
（3）Fe(NO3)3溶液洗銀時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為NO3－也能將銀氧化。他認(rèn)為可以通過檢驗(yàn)Fe(NO3)3溶液洗銀后NO3－的還原產(chǎn)物來判斷NO3－是否能將銀氧化，而乙同學(xué)認(rèn)為此方法不      可行，乙同學(xué)的理由是      。
（4）乙同學(xué)欲從洗銀廢液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計(jì)了如下路線：

①過程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是      。
②過程Ⅱ中加入的試劑可以是      。
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時(shí)會(huì)析出有強(qiáng)爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存。從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2。
①生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式是      。
②若該反應(yīng)中消耗3.3 g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為      g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L 的SO2氣體，使其充分反應(yīng)后，則所得溶液中各粒子濃度大小關(guān)系正確的是
A．c(Na+)+c(H＋) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―)
B．c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+)
C．c(SO32―) + c( OH―) = c(H＋) + c(H2SO3)
D．c(Na+)＞c(HSO3―)＞c( OH―)＞c(H2SO3)＞c(SO32―)＞c(H＋)

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