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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源：浙江省溫州中學2011－2012學年高二下學期期末考試化學試題 題型：058
(1)阿司匹林是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程(略)．
①寫出制備阿司匹林的化學方程式________．可用重結晶提純法提純阿司匹林．方法如下：加熱回流的裝置如圖所示：
②使用溫度計的目的是________．
③冷凝水的流進方向是________．(填“b”或“c”)．
④重結晶提純法所得產品的有機雜質較少的原因________．
檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是________．
(2)氯化芐(C6H5CH2Cl)也是一種重要的有機化工原料．工業上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐．為探索不同光強條件對合成產率的影響，需要對不同光強條件下的粗產品(含甲苯)進行純度檢測．每一組檢測按照如下步驟進行：
A．稱取0.300 g樣品．
B．將樣品與25 mL 4 mol·L－1 NaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流1小時后停止加熱(發生的反應為：C6H5CH2Cl＋NaOH→C6H5CH2OH＋NaCl)．
C．在三頸燒瓶中加入50 mL 2 mol·L－1 HNO3，混合均勻．
D．將三頸燒瓶中溶液全部轉移到100 mL容量瓶中，加水定容．
E．從容量瓶中取出25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入6.00 mL 0.100 mol·L－1 AgNO3溶液，振蕩混合均勻．
F．在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作為指示劑，用0.0250 mol·L－1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3．
G．重復E、F步驟三次，消耗0.0250 mol·L1 NH4SCN溶液的平均值為4.00 mL．
(已知：NH4SCN＋AgNO3＝AgSCN↓＋NH4NO3)根據以上實驗信息回答下列相關問題：
①C步驟所加硝酸的目的是________．
②在F步驟操作中，判斷達到滴定終點的現象是________．
③該產品的純度為________．(請保留2位小數)
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省溫州中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
（12分）（1）阿司匹林是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）。
①寫出制備阿司匹林的化學方程式 。
可用重結晶提純法提純阿司匹林。方法如下：
加熱回流的裝置如圖所示：
②使用溫度計的目的是 。
③冷凝水的流進方向是 。（填“b”或“c”）。
④重結晶提純法所得產品的有機雜質較少的原因 。
檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是 。
（2）氯化芐（C6H5CH2Cl）也是一種重要的有機化工原料。工業上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐。為探索不同光強條件對合成產率的影響，需要對不同光強條件下的粗產品(含甲苯)進行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進行：
| A．稱取0．300 g樣品。 |
| B．將樣品與25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時后停止加熱（發生的反應為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl）。 |
| C．在三頸燒瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3，混合均勻。 |
| D．將三頸燒瓶中溶液全部轉移到100 mL容量瓶中，加水定容。 |
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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（12分）（1）阿司匹林是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）。
①寫出制備阿司匹林的化學方程式 。
可用重結晶提純法提純阿司匹林。方法如下：
加熱回流的裝置如圖所示：
②使用溫度計的目的是 。
③冷凝水的流進方向是 。（填“b”或“c”）。
④重結晶提純法所得產品的有機雜質較少的原因 。
檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是 。
（2）氯化芐（C6H5CH2Cl）也是一種重要的有機化工原料。工業上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐。為探索不同光強條件對合成產率的影響，需要對不同光強條件下的粗產品(含甲苯)進行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進行：
A.稱取0．300 g樣品。
B.將樣品與25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時后停止加熱（發生的反應為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl）。
C.在三頸燒瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3，混合均勻。
D.將三頸燒瓶中溶液全部轉移到100 mL容量瓶中，加水定容。
E.從容量瓶中取出25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻。
F.在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作為指示劑，用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。
G.重復E、F步驟三次，消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值為4.00mL。
（已知：NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3）根據以上實驗信息回答下列相關問題：
①C步驟所加硝酸的目的是 。
②在F步驟操作中，判斷達到滴定終點的現象是 。
③該產品的純度為 。（請保留2位小數）
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