Question

下列敘述正確的是

A.電解精煉銅時，轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5N_A

B.常溫下，4.4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10²³

C.等體積0.2mol·L^-1HCl溶液與0.05mol·L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1

D.溶液中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－12mol/L，SO₄^2－、NO₃^－、Fe^2＋、Mg^2＋能大量共存

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、粗銅精煉是陽極首先活潑性強于銅的金屬失去電子，所以電解精煉銅時，轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)不一定為0.5N_A，A不正確；B、CO₂和N₂O的相對分子質(zhì)量相對，都是44，且都是3個原子構(gòu)成的，因此4.4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子數(shù)為×3×6.02×10²³/mol＝0.3×6.02×10²³，B正確；C、等體積0.2mol·L^-1HCl溶液與0.05mol·L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，鹽酸是過量的，反應(yīng)后溶液中氫離子濃度＝＝0.05mol/L，因此pH不是1，C不正確；D、溶液中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－12mol/L，這說明溶液中水的電離平衡是被抑制的，因此溶液可能顯酸性，與可能顯堿性。如果顯酸性，則NO₃^－能氧化Fe^2＋不能大量共存。如果顯堿性，則Mg^2＋不能大量共存，D不正確，答案選B。

考點：考查粗銅的精煉、物質(zhì)的量和pH的計算以及離子共存等