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【題目】DEET又名避蚊胺,化學名為N,N﹣二乙基間甲苯甲酰胺,其結構簡式為: ; DEET在一定條件下,可通過下面的路線來合成:

已知:RCOO RCOCl(酰氯,化學性質十分活潑);
RCOCl+NH3→RCONH2+HCl
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)由DEET的結構簡式推測,下列敘述正確的是 . (填字母)
A.它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.它能發(fā)生酯化反應
C.它與甲苯互為同系物
D.一定條件下,它可與H2發(fā)生加成反應
(2)B的結構簡式為
(3)在反應④~⑦中,屬于取代反應的有(填序號).
(4)寫出C→DEET的化學反應方程式
(5)E的同分異構體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,且不含乙基的有機物共有種.
(6)經核磁共振氫譜圖顯示,A的某種同分異構體J只有兩個吸收峰,試寫出J的化學名稱;J物質被酸性高錳酸鉀氧化后得到的產物在一定條件下可與乙二醇反應,制成當前合成纖維的第一大品種滌綸(聚酯纖維),試寫出生產滌綸的化學方程式

【答案】
(1)AD
(2)
(3)④⑤
(4)
(5)6
(6)1,4二甲基苯或對二甲苯;
【解析】解:(1)A.避蚊胺中苯環(huán)上含有甲基,與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應,它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A正確;
B.避蚊胺中不含﹣COOH或﹣OH,不能發(fā)生酯化反應,故B錯誤;
C.避蚊胺中含有N元素,不屬于烴,它與甲苯不是同系物,故C錯誤;
D.避蚊胺含有苯環(huán),一定條件下,它可與H2發(fā)生加成反應,故D正確;
所以答案是:AD;(2)根據(jù)分析可知,B的結構簡式為:
所以答案是: ;(3)根據(jù)分析可知:反應④A生成D的反應應為A和氯氣發(fā)生取代反應生成 ,反應⑤為 發(fā)生水解(或取代)生成 ,反應⑥⑦為氧化反應,所以④⑤為取代反應,
所以答案是:④⑤;(4)對比C和DEET的結構可知C生成DEET的反應為取代反應,反應的方程式為:
所以答案是: ;(5)E為 ,同分異構體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色的反應,說明含有酚羥基,且結構中不含乙基,則應含有2個甲基,可能的結構簡式為: ,總共有6種,
所以答案是:6;(5)A為 ,A的某種同分異構體J只有兩個吸收峰,說明J中的甲基應位于對位,名稱為1,4二甲基苯或對二甲苯;
酸性高錳酸鉀氧化后得到 ,與乙二醇發(fā)生縮聚反應,反應的化學方程式為:
所以答案是:1,4二甲基苯或對二甲苯;

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同學們已經學習了同位素、同素異形體、同系物、同分異構體,下面列出了幾組物質,請用物質的組號填寫下表。

CH4CH3CH2CH3 ④金剛石和石墨 HDT 16O17O18O

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3⑧臭氧(O3)和氧氣(O2

2,2二甲基丙烷 新戊烷 CH3CH2OH HOCH2CH3

類別

同位素

同素異形體

同分異構體

同系物

同一種物質

組號

_____

_____

_____

_____

_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:Kw=1.0×1014 , Al(OH)3AlO2+H++H2O K=2.0×1013 . 則Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)數(shù)值為(
A.10
B.15
C.20
D.25

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【題目】500mLKNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO3)為6.0molL1 , 用石墨電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收到22.4L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是(
A.原混合溶液中c(K+)為4mol/L
B.原溶液中c(Cu2+)為1mol/L
C.電解后溶液中c(H+)為8mol/L
D.電解后加入1molCu(OH)2可使溶液復原

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗,要求測定產生的氫氣的體積(大于25mL),并檢驗氯氣的氧化性.

(1)A極發(fā)生的電極反應式是 , B極發(fā)生的電極反應式是
(2)設計上述氣體實驗裝置時,各接口的正確連接順序為:
A接;B接
(3)在實驗中,盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為
(4)已知飽和食鹽水50mL(假設NaCl足量且忽略溶液體積變化),某時刻測得H2體積為16.8mL(標準狀況).此時溶液pH約為 . (lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7)
(5)已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2 , 電解質為KOH溶液.某研究小組將甲烷燃料電池作為電源,進行上述飽和食鹽水電解實驗.若甲烷通入量為1L(標準狀況),且反應完全,則理論上通過電解池的電量為(已知NA=6.02×1023mol1 , 電子電荷為1.60×1019C,列式表示即可).

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(2)設計上述氣體實驗裝置時,各接口的正確連接順序為:
A接;B接
(3)在實驗中,盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為
(4)已知飽和食鹽水50mL(假設NaCl足量且忽略溶液體積變化),某時刻測得H2體積為16.8mL(標準狀況).此時溶液pH約為 . (lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7)
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【題目】最近,科學家用巨型計算機進行模擬化確認,由60個N原子可結合成N60分子,N60變成N2時放出巨大能量,下列說法中不正確的是( )

A. N60與N2都是氮的同素異形體 B. 1個N60分子中含60個N原子

C. N60 的相對分子質量為840,屬高分子化合物 D. N60 變成N2的反應是放熱反應,說明N2比N60更穩(wěn)定

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【題目】已知:①25 ℃時,弱電解質的電離平衡常數(shù):K(CH3COOH)1.8×105K(HSCN)0.13;難溶電解質的溶度積常數(shù):Ksp(CaF2)6×101025 ℃時,2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中,調節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)c(F)與溶液pH的變化關系,如下圖所示:

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

125 ℃時,將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分別與20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合,實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示,反應初始階段,兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是__________,反應結束后所得兩溶液中,c(CH3COO)________c(SCN)(”)

225 ℃時,HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈______

34.0×10-3 mol/L HF溶液與4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等體積混合,調節(jié)混合液pH4.0忽略調節(jié)時混合液體積的變化),_______沉淀產生。)。

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【題目】某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2SO43,若用該溶液制取芒硝,可供選擇的操作有

①加適量的H2SO4溶液 ②加金屬Na ③結晶 ④加過量NaOH溶液 ⑤加強熱脫結晶水 ⑥過濾。正確的操作步驟是

A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤

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同步練習冊答案
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