Question

下列中心原子采取sp²雜化且為非極性分子的是：

A．CS2

B．H2S

C．SO2

D．SO3

Answer 1

D

試題分析：原子間以共價鍵結合，分子里電荷分布均勻，正負電荷中心重合的分子是非極性分子。分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，據此可以判斷。A、根據價層電子對互斥理論可知，CS₂分子中碳原子含有的孤對電子對數＝＝0，因此二硫化碳是直線型結構，屬于非極性分子，碳原子是sp雜化，A不正確；B、H₂S分子中S原子含有的孤對電子對數＝＝2，因此H₂S是V型結構，屬于極性分子，S原子是sp³雜化，B不正確；C、SO₂分子中S原子含有的孤對電子對數＝＝1，因此SO₂是V型結構，屬于極性分子，S原子是sp²雜化，C不正確；D、三氧化硫分子中S原子含有的孤對電子對數＝＝0，因此SO₃是平面三角形結構，屬于非極性分子，S原子是sp²雜化，D正確，答案選D。