Question

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構如圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是(　　)

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每轉移0.1 mol電子，消耗標準狀況下1.12 L的H2

D. H＋由b極通過固體酸電解質傳遞到a極

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 因氫元素的化合價升高，故a為負極，則電子應該是通過外電路由a極流向b，故A錯誤；

B. 該電池為酸性電池，b極上的電極反應式為：O2+4e+4H+=2H2O，故B錯誤；

C. 每轉移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，則標準狀況下H2的體積是1.12 L，故C正確；

D. H＋是陽離子，在原電池中移向正極，則H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極，故D錯誤；

故答案選C。