Question

【題目】常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是

A. ＜1.0×10-7mol/L

B. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

C. c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

D. c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）

Answer 1

【答案】C

【解析】A、因為溶液顯酸性，因此有Kw/c(H＋) <10－7，故A說法正確；B、因為兩者是等體積等濃度加入，因此NH4HCO3和NaCl物質的量相等，即n(Na＋)=n(HCO3－)，根據物料守恒，因此有c(Na＋)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)，故B說法正確；C、發生的反應是NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，溶液有NH4Cl和一部分NaHCO3，因此依據電中性，有c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(Cl－)＋2c(HCO3－)，故C說法錯誤；D、根據選項C的分析，離子濃度大小順序是 c(Cl－)> c(NH4＋)> c(HCO3－)> c(CO32－)，故D說法正確。