Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的ΔH>0，ΔS<0

B.常溫下，將稀CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中的值不變

C.在銅的精煉過程中，若轉移1mol電子，則陰極析出Cu的質量為32g

D.一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；ΔH=-38.6kJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發進行，應滿足△H-T·△S＜0，該反應為熵減反應，即△S＜0，說明是放熱反應，△H＜0，故A錯誤；

B．常溫下，將稀CH3COOH溶液加水稀釋，由CH3COOH電離的CH3COO-、H+相等，醋酸濃度越稀，水電離程度越大，即氫離子的物質的量增大的幅度大，溶液中的值減小，故B錯誤；

C．在銅的精煉過程中，若轉移1mol電子，陰極為純銅，被還原的全部為銅，陰極析出Cu的質量為32g，故C正確；

D．合成氨為可逆反應，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，則1molN2和3molH2完全反應生成NH3（g），放熱大于38.6kJ，則熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜-38.6kJ·mol－1，故D錯誤；

故選C。