Question

某溶液中僅含Na^＋、H^＋、OH^－、CH₃COO^－四種離子，下列說法錯誤的是

A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

B．若溶液中部分粒子間滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，則該溶液一定呈中性

C．若溶液中溶質僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．若溶液中的溶質為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

Answer 1

D

解析試題分析：A、如溶液中NaOH過量，且堿性較強，則可存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），如果溶液中是醋酸鈉過量，則可存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），因此A錯誤；B、溶液中離子間滿足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），由電荷守恒可知，c（H⁺）=c（OH^-），溶液為中性，故B正確；C、若溶液中溶質僅為CH₃COONa，則水解顯堿性，應存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；D、如CH₃COOH較多，則溶液可能呈酸性，可能滿足：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確。
考點：考查離子濃度的大小比較以及弱電解質的電離等問題。