【題目】以下是我國化工專家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法簡要流程：
關(guān)于此流程說法正確的是
A. 副產(chǎn)品Y是NH4HCO3B. 向母液中通入的氣體X是CO2
C. 循環(huán)II是為了提高食鹽的利用率D. 析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl
【答案】C
【解析】
在聯(lián)合制堿法中，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用；其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液，結(jié)合流程圖，循環(huán)II的物質(zhì)應(yīng)該為氯化鈉溶液，因此向含有氯化銨和氯化鈉的濾液中加入細(xì)粉狀的氯化鈉，并通入氨氣(X)，可以使氯化銨單獨結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過濾、洗滌和干燥即得氯化銨產(chǎn)品(Y)，根據(jù)上述分析，副產(chǎn)品Y是NH4Cl，向母液中通入的氣體X是NH3，循環(huán)II的物質(zhì)應(yīng)該為氯化鈉溶液，可以提高食鹽的利用率，析出NaHCO3后的母液中含有氯化銨和氯化鈉，只有C正確，故選C。
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【題目】密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：aA（g）＋bB（g）
cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是
A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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【題目】25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O
H＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變
C. 向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導(dǎo)電能力減弱
D. 將水加熱，pH不變，KW增大
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))溶于水形成的溶液。
（1）準(zhǔn)確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是______________。
（2）若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________mL。
（3）滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是______________________________。
（4）將準(zhǔn)確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液，并用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 0.20mol·L-1的鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 10.00 | 0.70 | 20. 60 |
第一次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.10 | 21.10 |
由實驗數(shù)據(jù)可知，燒堿的純度為__________。
（5）下列操作會導(dǎo)致測得的待測液的濃度偏大的是________(填字母)。
a.部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外 b.用待測溶液潤洗錐形瓶
C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 d.放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
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【題目】根據(jù)能量關(guān)系圖，下列分析正確的是
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 曲線a的熱效應(yīng)大
C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl + O2 → 2Cl2 +2H2O + 115.6 kJ
D. 若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ
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【題目】氯化亞銅(CuCl)在生產(chǎn)中廣泛用作催化劑、殺菌劑、脫色劑。某興趣小組采用加熱分解氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)的方法制備CuCl，其裝置如下(夾持儀器省略)。
已知：
完成下列填空：
(1)在實驗過程中，可以觀察到C中試紙的顏色變化是___________________________。
(2)實驗過程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的雜質(zhì)，根據(jù)已知信息
① 若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因可能是____________________________________。
② 若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因可能是_____________________________________。
(4)為測定原料CuCl2·xH2O中結(jié)晶水的數(shù)目x，可采取如下方案：
a．用電子天平稱取一定質(zhì)量氯化銅晶體 b．在______(填儀器名稱)中充分灼燒
c．在干燥器中冷卻 d．稱量所得黑色固體質(zhì)量
e．重復(fù)b ~ d操作直至_____________________
① 完成上述實驗操作步驟。
② 若氯化銅晶體質(zhì)量為3.384 g，最終得到黑色固體質(zhì)量為1.600 g，則x =________(精確到0.1)。
③ 若稱量操作無誤，但最終測定結(jié)果的相對誤差為1.5%，寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況。____________________________
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【題目】硫酸銅是一種常見的無機化合物，可形成CuSO4 .5H2O、CuSO4 .H2O等多種結(jié) 晶水合物，它可用作殺菌劑，還可用于電鍍和電解精煉銅。冋答下列問題：
(1)CuSO4 .5H2O的俗名是________ 。
(2)工業(yè)利用“冶煉硫酸銅”(主要成分CuSO4含少量Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純 制備“電鍍硫酸銅”(CuSO4 .H2O)的生產(chǎn)流程如下：
溶解所用的酸最適宜的是_____ ，氧化的產(chǎn)物中有比H3AsO4和______，調(diào)節(jié)pH時生成固體的主要成分除FeAsO4、Fe((OH)) 3外還有______，生成FeAsO4反應(yīng)的離子方程是________,操作a需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、____、過濾、洗滌、干燥等步驟，其中洗滌的過程中常用無水乙醇，其作用是______________________。
(3)用CuSO4溶液電解精煉銅的裝置如圖所示，粗銅中含 鋅、銀、鉑雜質(zhì)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式_______： 目前世界正在 大力開展用Cu+的絡(luò)合物作電解質(zhì)溶液制備純銅的研究，電解Cu+的 絡(luò)合物與電解CuSO4溶液相比較，優(yōu)點是________________,
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【題目】一定溫度下，在2L容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)物是____，t2時，N的濃度是_______________；若t2=1 min，從反應(yīng)開始到t2 ，M的平均反應(yīng)速率為_____________； 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；在反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，各組分的濃度保持______(填“相等”或“不變”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化學(xué)計量數(shù)之比。
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【題目】將飽和FeCl3溶液滴入沸水時，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe(OH)3膠體。用此分散系進行實驗：
(1)將其裝入U形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色___，這表明_____(根據(jù)微粒電性作答)，這種現(xiàn)象稱為______。
(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側(cè)面照射，觀察（填寫“有”或“無”）____丁達(dá)爾現(xiàn)象，這個實驗可以用來區(qū)別____；再向燒杯中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為____。
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