【題目】已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10，Ksp(BaCO3)＝3.0×10-9。常溫下，用 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液的曲線如圖所示，V0達到滴定終點，下列說法錯誤的是
A.圖像中，m＝5，V0＝20
B.若將c(BaCl2)從 0.1 mol· L-1變為 0.2 mol· L-1，m 值將減小
C.a 點溶液中離子濃度大小關系為：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-)
D.向b點溶液中滴加Na2CO3溶液至
≥30 時將生成BaCO3
【答案】B
【解析】
A. 圖像中，m＝5，pBa＝－lgc(Ba2＋)=5，c(Ba2＋)=10-5mol· L-1，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10，c(SO42-)=10-5mol· L-1，沉淀完全，反應的鋇離子和硫酸根離子的量相同，20 mL× 0.1 mol·L-1=V0×0.1 mol·L-1，V0＝20mL，故A正確；
B. 若將c(BaCl2)從 0.1 mol· L-1變為 0.2 mol· L-1，m為沉淀完全時，pBa＝－lgc(Ba2＋)，m 值不變，故B錯誤；
C. a 點溶液中離子濃度大小關系為：c(Cl-)=
，c(Na+)=
，c(Ba2+)=
，c(OH-)來源于水電離，c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-)，故C正確；
D. BaSO4+CO32－
BaCO3+SO42－，K
，向b點溶液中滴加Na2CO3溶液至
≥30 時將生成BaCO3，故D正確；
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求寫熱化學方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱化學方程式____。
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱化學方程式_____。
(3)已知下列熱化學方程式：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－870.3 kJ/mol；
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol；
③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l ) ΔH3=-571.6kJ/mol，
寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，四支電極均為鉑電極，供選擇的四組電解質溶液如下表：
組 | A | B | C | D |
甲槽 | NaOH溶液 | AgNO3溶液 | H2SO4溶液 | NaCl溶液 |
乙槽 | CuSO4溶液 | CuCl2溶液 | AgNO3溶液 | AgNO3溶液 |
要滿足的條件是：①工作一段時間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；②b、c兩極放電離子的物質的量相等。則：
(1)應選用的電解液是________組。
(2)甲槽的電解方程式為：_____________；乙槽的電解方程式為：_______________。
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【題目】可逆反應mA(g)＋nB(g) 
pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖：
①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是
A. ②④⑤⑦B. ①④⑥⑧C. ②③⑤⑧D. ①③⑥⑦
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【題目】根據氧化還原反應CuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu，可設計如下原電池裝置：
⑴該原電池電解質溶液中的溶質是_______。
⑵電極A可選用：____，該電極的反應現象是：_____。
⑶電極B只能用：____，該電極的反應現象是：_____。
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【題目】已知：CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列說法正確的是
A.CH3OH的燃燒熱為190kJ/mol
B.該反應說明CH3OH比H2穩定
C.反應中的能量變化與反應體系的溫度和壓強無關
D.CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+190kJ/mol
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（氣）+B（氣）
2C（氣）。若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1
其中正確的是：
A.①③B.①④C.②③D.③④
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【題目】處理某廢水時，反應過程中部分離子濃度與反應進程關系如下圖，反應過程中主要存在N2、HCO3、ClO、CNO（C+4價，N-3價）、Cl等微粒。下列說法不正確的是
A.該廢水呈強酸性
B.廢水處理后轉化為無害物質
C.反應的離子方程式：3ClO+2CNO+H2O == N2+2HCO3+3Cl
D.每處理1 mol CNO轉移3 mol e
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用“鋅”和“碳棒”作為導電材料，根據氧化還原反應H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑，設計如下原電池裝置：
⑴該原電池電解質溶液中的溶質是________。
⑵電極A是________，該電極反應現象為_______。
⑶電極B是______，該電極反應現象為_________。
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