【題目】處理某廢水時，反應過程中部分離子濃度與反應進程關系如下圖，反應過程中主要存在N2、HCO3、ClO、CNO（C+4價，N-3價）、Cl等微粒。下列說法不正確的是
A.該廢水呈強酸性
B.廢水處理后轉化為無害物質
C.反應的離子方程式：3ClO+2CNO+H2O == N2+2HCO3+3Cl
D.每處理1 mol CNO轉移3 mol e
【答案】A
【解析】
由圖可知，ClO-濃度減小，HCO3-濃度增加，則還原反應為ClO-→Cl-，氧化反應為CNO-→N2，由電子、電荷守恒可知離子反應為3ClO-+2CNO-+H2O=N2↑+2HCO3-+3Cl-，以此來解答。
A．根據分析，離子反應為3ClO-+2CNO-+H2O=N2↑+2HCO3-+3Cl-，產物中含有碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，使溶液顯堿性。若溶液為強酸性，不可能含有HCO3-離子，故A錯誤；
B．對廢水處理的目的本身就是將廢水中的有害物質轉化為對生態環境無害的物質，根據分析對廢水處理發生的反應產物為N2、HCO3-、Cl-對環境無害，故B正確；
C．根據分析，廢水處理發生的反應離子方程式為：3ClO+2CNO+H2O = N2+2HCO3+3Cl，故C正確；
D．根據分析，還原反應為ClO-→Cl-，Cl元素由+1價變為-1價，3mol ClO-可處理2mol CNO-，轉移電子的物質的量=3mol×2=6mol，則每處理1 mol CNO轉移3 mol e，故D正確；
答案選A。
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【題目】25℃時，體積均為100mL、濃度均為的兩種一元堿MOH和ROH的溶液中，分別通入HCl氣體，
隨通入HCl的物質的量的變化如圖所示。下列有關說法中不正確的是（不考慮溶液體積的變化）（ ）
A.MOH是強堿，ROH是弱堿
B.a點由水電離產生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-26
C.b點溶液中：c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)
D.c點溶液的pH=7，且所含溶質為ROH和RCl
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【題目】已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10，Ksp(BaCO3)＝3.0×10-9。常溫下，用 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液的曲線如圖所示，V0達到滴定終點，下列說法錯誤的是
A.圖像中，m＝5，V0＝20
B.若將c(BaCl2)從 0.1 mol· L-1變為 0.2 mol· L-1，m 值將減小
C.a 點溶液中離子濃度大小關系為：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-)
D.向b點溶液中滴加Na2CO3溶液至
≥30 時將生成BaCO3
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【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X) < Mr(Y)= 0.5Mr(Z),下列說法正確的是()
A.原子數目相等的三種氣體,質量最大的是Z
B.相同條件下,同質量的三種氣體,氣體密度最小的是X
C.若一定條件下,三種氣體體積均為2.24 L,則它們的物質的量一定均為0.1 mol
D.同溫下,體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體,則其壓強比為2：1
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【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）上述實驗中發生反應的化學方程式有__________________________________；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________；
（3）實驗室中現有
、
、
、
等4中溶液，可與實驗中
溶液起相似作用的是______________________________________；
（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措旌有________（答兩種）；
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
①請完成此實驗設計，其中：V1=______，V6=______，V9=______；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________
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【題目】某煉鋅廠利用含ZnO的煙塵脫除硫酸工藝煙氣中的SO2制ZnSO4。
已知：Ⅰ．ZnSO3·
H2O微溶于水，ZnSO4易溶于水。
Ⅱ．25℃時，溶液中S（+4價）各組分的物質的量分數隨pH變化曲線如下圖。
Ⅲ．O3為強氧化劑，1 mol O3被還原轉移2 mol e，同時生成1 mol O2。
(1)SO2造成的環境問題主要是_____________________。
(2)ZnO將SO2轉化為ZnSO3·H2O的化學方程式是_____________________________。
(3)將ZnSO3·H2O懸濁液轉化為ZnSO4時，因其被O2氧化的速率很慢，易造成管道堵塞，實驗室模擬O3氧化解決該問題。初始時用鹽酸將5% ZnSO3懸濁液調至 pH＝3.5，以一定的進氣流量通入O3，研究O3氧化ZnSO3·H2O，其中溶液pH隨時間變化的曲線如下：
①pH＝3.5的溶液中含S（+4價）的離子主要是____________________。
②一段時間后，溶液的pH減小，此過程中主要反應的離子方程式是________________。
③解釋O3氧化可防止管道堵塞的原因：___________________。
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【題目】（1）有以下四種物質 ①22g二氧化碳；②5g氫氣；③1.204╳1024個氮氣分子； ④4℃時18g水，它們所含分子數最多的是_________________；質量最大的是____________；常溫時體積最大的是_______________ (填序號)。
（2）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，則溶液中SO42-的物質的量濃度為________mol·L－1
（3）標況下，mg 氣體A和ng氣體B具有相等的體積，則同溫同壓下的密度之比為________， 同質量的A、B的分子數目之比為________。
（4）在無土栽培中，配制1 L內含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質的量分別為_____________、_________________。
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【題目】有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol·L－1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標準狀況)反應，使Fe2＋全部轉化為Fe3＋，則此氧化物為
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
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