Question

（1）在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態的本質特征是

正反應速率與逆反應速率相等

，下列關系中能說明反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）已經達到平衡狀態的是

C

．
A．3v_正（N₂）=v_正（H₂）                B．v_正（N₂）=v_逆（NH₃）
C．2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃）              D．v_正（N₂）=3v_逆（H₂）
（2）在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態時，一些宏觀物理量恒定不變：a各物質的濃度不變，b平衡混合物中各組份的物質的量分數或質量分數不變，c容器內氣體壓強不變，d容器內氣體密度不變，e容器內氣體顏色不變．
①能說明反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）達到平衡狀態的有

abc

；
②能說明反應H₂（g）+I₂（g）2HI（g）達到平衡狀態的有

abe

；
③能說明反應2NO₂（g）N₂O₄（g）達到平衡狀態的有

abce

；
④能說明反應C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）達到平衡狀態的有

abcd

．

Answer 1

分析：（1）可逆反應達到平衡狀態的本質特征是正逆反應速率相等；
達到平衡時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數之比（不同物質）
（2）反應到達平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發生變化，由此進行判斷．解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答：解：（1）在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態的本質特征是正逆反應速率相等；
A、都表示正反應速率，自始至終都按照該關系進行，不能說明到達平衡狀態，故A錯誤；
B、v_正（N₂）=v_逆（NH₃），正逆反應速率之比不等于化學計量數之比，反應未達平衡狀態，故B錯誤；
C、2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃），正逆反應速率之比等于化學計量數之比，反應達平衡狀態，故C正確；
D、v_正（N₂）=3v_逆（H₂），正逆反應速率之比不等于化學計量數之比，反應未達平衡狀態，故D錯誤；
故答案為：正反應速率與逆反應速率相等，C；
（2）a各物質的濃度不變，b平衡混合物中各組份的物質的量分數或質量分數不變，說明反應達平衡狀態，故對①②③④ab都正確，故ab都選；
①反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），該反應是反應前后氣體體積減小的反應，當壓強不變時，各物質的濃度不再發生變化，故c正確；
根據質量守恒，無論反應是否達平衡狀態，混合物質量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能作為化學平衡狀態的判斷依據，故d錯誤；
整個體系沒有顏色，顏色不能作為判斷平衡的標志，故e錯誤；
故答案為：a b c；
②反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），該反應是反應前后氣體體積不變的反應，容器的體積不變，所以體系壓強始終不變，不能作為化學平衡狀態的判斷依據，故c錯誤；
根據質量守恒，無論反應是否達平衡狀態，混合物質量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能作為化學平衡狀態的判斷依據，故d錯誤；
容器內氣體顏色不變，說明I₂濃度不變化，為定值，反應到達平衡狀態，故e正確．
故答案為：abe；
③反應2NO₂（g）?N₂O₄（g），該反應是反應前后氣體體積減小的反應，當壓強不變時，各物質的濃度不再發生變化，故c正確；
根據質量守恒，無論反應是否達平衡狀態，混合物質量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能作為化學平衡狀態的判斷依據，故d錯誤；
容器內氣體顏色不變，說明NO₂濃度不變化，為定值，反應到達平衡狀態，故e正確．
故答案為：abce
④反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），該反應是反應前后氣體體積減小的反應，當壓強不變時，各物質的濃度不再發生變化，故c正確；
根據質量守恒，C是固體，隨著反應進行，氣體的質量在增加，體積不變，氣體的總質量不發生變化時，密度不再發生變化，說明到達平衡狀態，故d正確；
氣體的質量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能作為化學平衡狀態的判斷依據，故d錯誤；
整個體系沒有顏色，顏色不能作為判斷平衡的標志，故e錯誤；
故答案為：abcd

點評：本題主要考查平衡平衡狀態的判斷，可以抓住本質特征：υ_正=υ_逆（同種物質），解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．