【題目】某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(設溶液體積無變化) ( ).
A.①B.①④⑤C.①③⑤D.①③④⑤
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 金屬鈉著火使用泡沫滅火器滅火 B. 用濕潤的KI淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2
C. 工業上利用合成氨實現人工固氮 D. 酸性氧化物均能與水反應生成對應的酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品。某課外小組設計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：
已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH
②有關有機物的沸點：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
③2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3＋H2O
I．制備過程
裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
（1）寫出乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式 。
（2）實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是 （填入正確選項前的字母）
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
（3）球形干燥管的主要作用是 。
（4）預先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是
。
Ⅱ．提純方法：①將D中混合液轉入分液漏斗進行分液。
②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產物。
③將粗產物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯。
（5）第①步分液時，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是 、 。
（6）第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產品中的 ， ， 。
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【題目】已知苯乙烯(b)、立方烷(d)、環辛四烯(p)的分子式均為C8H8。下列說法正確的是
A. b、d的二氯代物均只有三種 B. b、p均能與酸性高錳酸鉀溶液反應
C. d是烷烴，只能取代，不能加成 D. b和苯乙炔一樣，所有原子一定處于同一平面
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【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水電離出來的c水(H+)的對數與NaOH 溶液體積之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A. 用pH試紙測定E點對應的溶液，其pH=3
B. F、H點對應的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C. G點對應的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 加水稀釋H點對應的溶液,溶液的pH增大
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【題目】實驗室中利用CoCl2·6H2O為原料制取三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6Cl3]的實驗步驟如下：
已知：①Co(NH3)6Cl3在不同溫度下水中的溶解度曲線如圖。
②在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量鹽酸有利于結晶。
③Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，Ksp[Co(OH)3]=2×10-44。
（1）在實驗過程中NH4Cl除作反應物外，還可防止在滴加氨水時c(OH-)過大，其原理是______。
（2）氧化過程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。
①氧化時須先加入氨水再加入H2O2，其原因是______。
②該反應的化學方程式為______。
③反應時需要控制反應溫度在50 ℃~60 ℃之間，可采取的加熱方式是______。
（3）冰水冷卻的目的是______。
（4）請補充完整由過濾后所得濾渣獲取Co(NH3)6Cl3的實驗方案：將濾渣加入沸水中，充分攪拌，______，低溫干燥。（實驗中須使用的試劑：鹽酸、乙醇）
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【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
(1)第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應，發生反應的離子方程式是：______________ 、________________；
(2)第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是_____________。若往A溶液中通入足量CO2，產生的沉淀為____________________(填化學式)；
(3)工業上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，已知每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，則該反應的氧化產物為_____________(填化學式)。
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【題目】某容器中發生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子．在反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關判斷中不正確的是（ ）
A. 還原劑是含CN-的物質，氧化產物只有N2
B. 氧化劑是ClO-，HCO3-是氧化產物
C. 參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2
D. 標準狀況下若生成2.24LN2，則轉移電子1mol
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【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學裝置，在催化劑的作用下，該電化學裝置放電時可將CO2轉化為C和Li2CO3，充電時選用合適催化劑，僅使Li2CO3發生氧化反應釋放出CO2和02。下列說法中正確的是
A. 該電池充電時，陽極反應式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li
B. 該電池放電時,Li+向電極X方向移動
C. 該電池充電時，電極Y與外接直流電源的負極相連
D. 該電池放電時，每轉移4mol電子，理論上生成1molC
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