Question

【題目】某興趣小組模擬企業對含鉻廢水(Cr2O72-和Cr3+)處理流程如下。

已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

請回答：

（1）用離子方程式表示調節池里發生的反應： 。

（2）操作Ⅰ得到的殘渣的化學式為 。

（3）操作Ⅲ調節pH時最適合作為調節劑的是

A．4mol·L-1鹽酸 B．6mol·L-1硫酸

C．石灰乳 D．碳酸鈉

（4）為檢測處理后廢水中鉻的含量，取100mL處理后的樣品于錐形瓶中，用濃醋酸調節pH=5，并加入適量固體抗壞血酸，使Cr2O72-完全轉化為Cr3+，再用amol·L-1的EDTA（用H4Y表示）標準溶液進行滴定，其反應原理為：Cr2O72-→2Cr3+，Cr3++Y4-=CrY-

①滴定時采用右圖所示的側邊自動定零位滴定管，具有的優點 。

②實驗消耗EDTA標準溶液b mL，則處理后廢液中含鉻濃度為 mg·L-1（用含a、b的式子表示）。

Answer 1

【答案】(1)Cr2O72－＋14H＋＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

(2)Fe(OH)3；(3)B；(4)①操作簡單、無視力誤差、計量精確；②520ab。

【解析】

試題分析：（1）利用Cr2O72－的氧化性，與Fe2＋的還原性發生氧化還原反應，根據化合價升降法進行配平，離子反應方程式為：6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；（2）加入氫氧化鈉反應槽中發生Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，操作I是過濾，殘渣為Fe(OH)3；(3)根據2CrO42－+2H＋Cr2O72－+H2O，以及實驗目的，應加入酸，促使平衡向正反應方向進行，故C、D錯誤；因為Cr2O72－具有強氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，故選項A錯誤，選項B正確；(4)①①操作簡單、無視力誤差、計量精確；②建立關系式：Cr2O72－～2Y4－，因此Cr的質量的為b×10－3×a×52×2×103/2mg=52abmg，濃度為52ab/100×10－3mg·L－1=520abmg·L－1。