Question

【題目】把3.9gNa2O2放入100mL水中，充分反應后，計算：

（1）生成O2的體積（標準狀況）；

（2）反應后所得NaOH的物質的量濃度（反應前后溶液體積變化忽略不計）．

Answer 1

【答案】（1）生成標準狀況下氧氣的體積為0.56L；

（2）所得溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L．

【解析】

試題分析：（1）n（Na2O2）==0.05mol，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，根據過氧化鈉和氧氣之間的關系式計算氧氣體積；

（2）根據鈉原子守恒計算NaOH的物質的量，再根據c=計算溶液濃度．

解：（1）過氧化鈉的物質的量為：n（Na2O2）==0.05mol，

過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，據此可得關系式2Na2O2﹣﹣﹣﹣O2，

所以生成的氧氣在標準狀況下的體積為：×22.4L/mol=0.56L，

答：生成標準狀況下氧氣的體積為0.56L；

（2）根據鈉原子守恒得n（NaOH）=2n（Na2O2）=2×0.05mol=0.1mol，c（NaOH）==1mol/L，

答：所得溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L．