Question

【題目】常溫下，測得某稀鹽酸的pH = 2。下列討論錯誤的是

A. 該溶液中c（H+）=1×10-2 mol/LB. 該溶液中c（H+）＞c（(OH—）

C. 該溶液中c(OH- ) =1×10-7 mol/LD. Kw = c(H+)·c(OH- ) = 1×10-14

Answer 1

【答案】C

【解析】

依據pH = -lgc(H+)及常溫下水的離子積Kw = c(H+)·c(OH- )的含義作答。

A. 常溫下，測得某稀鹽酸的pH = 2，則c(H+)=10-pH=1×10-2 mol/L，A項正確；

B. 常溫下pH = 2＜7，溶液顯酸性，c（H+）＞c（(OH-），B項正確；

C. pH = 2，則c(H+)=10-pH=1×10-2 mol/L，根據Kw = c(H+)·c(OH- )可得該溶液中c(OH- )=，C項錯誤；

D. 常溫下，水的離子積Kw = c(H+)·c(OH- ) = 1×10-14，D項正確；

答案選C。