Question

某同學用膽礬固體（CuSO₄?5H₂O）配制0.30mol/L的CuSO₄溶液100mL，回答下列問題
（1）所需儀器為：容量瓶、托盤天平、藥匙、膠頭滴管，還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：______．
（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：
①計算②稱量膽礬______g
③______④轉移⑤洗滌并轉移⑥定容⑦搖勻
（3）稱量的操作順序為（填序號）______．
A、調天平零點　　　　　　　　　　　　B、游碼回零
C、向小燒杯中加入碳酸鈉　　　　　　　D、稱量空燒杯
E、向右盤加砝碼并把游碼移到所需位置　F、將砝碼回盒
G、記錄稱量結果
（4）如圖是該同學轉移溶液的操作示意圖，圖中的錯誤是：______．
（5）下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是______．
A、稱量時所用砝碼已生銹
B、往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出
C、膽礬已失去部分結晶水
D、未洗滌溶解膽礬的燒杯
E、定容時，俯視刻度線
F、小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量
G、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H、該同學在定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．

Answer 1

（1）溶液配制一般步驟是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，
所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，
還缺少燒杯和玻璃棒
故答案為：燒杯、玻璃棒；
（2）②配制0.30mol/L的CuSO₄溶液100mL，需硫酸銅晶體的質量為m=0.10L×0.30mol?L^-1×250g/mol=7.5g，
故答案為：7.5；
③稱量出7.5g硫酸銅晶體后，把硫酸銅晶體放在燒杯中溶解，
故答案為：溶解；
（3）稱量操作的順序為：游碼回零、調天平零點、稱量空燒杯、記錄稱量結果、向右盤加砝碼并把游碼移到所需位置、向小燒杯中加入碳酸鈉、將砝碼回盒，
所以正確順序為：BADGECF，
故答案為：BADGECF；
（4）轉移溶液時不能直接傾倒，應用玻璃棒引流；應該選用100mL容量瓶；
故答案為：未用玻璃棒引流；未采用100mL容量瓶；
（5）A、稱量時所用砝碼已生銹，稱量的硫酸銅晶體質量偏大，配制溶液濃度偏高，故A正確；
B、往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出，導致溶質的物質的量偏小，配制的溶液的濃度偏低，故B錯誤；
C、膽礬已失去部分結晶水，稱量的硫酸銅的物質的量偏大，配制溶液的濃度偏高，故C正確；
D、未洗滌溶解膽礬的燒杯，會導致配制的溶液中硫酸銅物質的量減小，濃度偏低，故D錯誤；
E、定容時，俯視刻度線，導致加入的蒸餾水偏小，配制的溶液的濃度偏高，故E正確；
F、小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量，利用的是質量差，不影響配制結果，故F錯誤；
G、容量瓶未干燥即用來配制溶液，容量瓶不需要干燥，對配制結果沒有影響，故G錯誤；
H、該同學在定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故選ACE；