Question

某實驗室欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制100mLlmol/L的稀硫酸．
（1）請計算所用濃硫酸的物質的量濃度為：______；
（2）現給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，所需儀器按順序排列正確的是______
A．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是______．
A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線
B．忘記將洗滌液轉入容量瓶
C．容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理
D．溶液未冷卻即轉入容量瓶
E．定容時俯視刻度線．

Answer 1

（1）濃H₂SO₄的物質的量濃度c=

1000ρω

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
故答案為：18.4mol?L^-1；
（2）根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×lmol/L，解得：x≈5.4，所以選擇10mL量筒，配制溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所需儀器依次為：10mL量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：D；
（3）A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線，溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏小，故A錯誤；
B．忘記將洗滌液轉入容量瓶，溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏小，故B錯誤；
C．容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理，溶質的物質的量和溶液的體積不變，配制溶液濃度不變，故C錯誤；
D．溶液未冷卻即轉入容量瓶，等溶液冷卻下來，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故D正確；
E．定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故D正確；
故選：DE；