工業廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法，
該法的工藝流程為：CrO42－
Cr2O72－
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋
Cr2O72－(橙色)+H2O
（1）若該平衡處在強酸性環境，則溶液顯________色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是 。
A．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同 B．2v(Cr2O72－)=v(CrO42－) C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要 mol的FeSO4·7H2O。
寫出第②步中反應的離子方程式_______________________________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖所示是中學化學里常見純凈物A—L間的反應關系，其中A、H、E、F為單質且E、F為氣體，B在常溫下是無色液體，C是淡黃色固體，L是紅褐色固體。
請根據圖示判斷并回答下列問題：
（1）單質A中所含元素在周期表中的位置是 ；
（2）反應③的化學方程式為 ；
（3）反應④的離子方程式為 ；
（4）反應⑧的離子方程式為 ；
（5）反應②發生過程中，當有3．01×1024個電子發生轉移時，電解消耗物質B的質量為 g，同時陰極生成的氣體的體積為 L（換算為標準狀況下的體積）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有下列物質①NaCl晶體②冰醋酸(純醋酸晶體) ③干冰 ④銅⑤蔗糖 ⑥熔融的KNO3 ⑦稀硫酸溶液 ⑧酒精 ⑨液氯⑩BaSO4固體
(1)以上物質能導電的是 ；(2)以上物質屬于電解質的是 ；(3)以上物質屬于非電解質的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）（1）環境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3-轉化為N2，從而消除污染。該反應中涉及的微粒有：H2O、Al、OH－、Al(OH)3、NO3-、N2，請將這些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格內（不用配平）。 
該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為 。
（2）我國首創的海洋電池以海水為電解質溶液，電池總反應是4Al ＋3O2＋6H2O ="4" Al(OH)3。電池正極的電極反應式是 ；消耗13.5 g Al時轉移_________mole-。
（3）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應稱為鋁熱反應，可用于冶煉高熔點的金屬。
已知：4Al(s) ＋3O2(g) = 2Al2O3(s)△H = －2830 kJ/mol
△H = ＋230 kJ/mol
C(s)＋O2(g) = CO2(g) △H = －390 kJ/mol
鋁與氧化鐵發生鋁熱反應的熱化學方程式是 ，鋁熱反應屬于______（填字母）反應。
a．氧化還原 b．復分解 c．置換
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。
請回答下列問題：
（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 ：
（2）溶液X中，關于NO3ˉ的判斷一定正確的是 ；
a．一定有 b．一定沒有 c．可能有
（3）產生氣體A的離子方程式為 ；
（4）轉化⑥發生反應的現象為 ；
（5）轉化④中產生H的離子方程式為 ；
（6）若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質的量之比
為 ；
（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是 。
①NaOH溶液， ②KSCN溶液， ③石蕊試劑， ④pH試紙，⑤KMnO4溶液，
⑥氯水和KSCN的混合溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質量為32g/mol。畫出編號為2的原子結構示意圖： 。
（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是 （用離子方程式表示）。
（3）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑（TiO2）表面與H2O反應，生成1molNH3和O2時的能量變化值為382.5kJ，達到平衡后此反應NH3生成量與溫度的實驗數據如下表。則該反應的熱化學方程式為 。
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10—1mol） | 4.3 | 5.9 | 6.0 |
Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq) | 實驗① | 等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合 | 生成白色沉淀 |
| 實驗② | 等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合 | 無現象 |
| 實驗編號 | I—的初始濃度 (mol·L—1) | ClO—的初始濃度 (mol·L—1) | OH—的初始濃度 (mol·L—1) | 初始速率v (mol·L—1· s—1) |
| 1 | 2 × 10—3 | 1.5 × 10—3 | 1.00 | 1.8 × 10—4 |
| 2 | a | 1.5 × 10—3 | 1.00 | 3.6 × 10—4 |
| 3 | 2 × 10—3 | 3 × 10—3 | 2.00 | 1.8 × 10—4 |
| 4 | 4 × 10—3 | 3 × 10—3 | 1.00 | 7.2 × 10—4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
按要求完成以下方程式：
（1）磁性氧化鐵溶于鹽酸的化學方程式：_________________________________________。
（2）氯化鐵溶液中通入SO2氣體的離子方程式：_______________ ____________________。
（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2的離子方程式：_________________________________。
（4）碳單質和濃硝酸反應的化學方程式：_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如下圖（部分產物已略去）。
請回答下列問題
（1）這種金屬離子的離子結構示意圖為_____________;
（2）X的電子式_______________;
（3）B中所含化學鍵的類型是_____________;
常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式
_________________________________________________________________.
（4）①C也可轉化為B，寫出該轉化的化學方程式_______________________________;
②B與D反應的離子方程式為_______________________________________.
（5）將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量， 產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發）。
請回答：a點溶液中所含溶質的化學式為__________ ，b點溶液中各離子濃度由大到小的關系是_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用Pt電極電解含有Cu2+和X3+各0.1 mol 的溶液，陰極析出固體物質的質量m g與溶液中通過電子的物質的量n mol的關系如圖。則離子的氧化能力由大到小排列正確的是（ ）
| A．Cu2+＞X3+＞H+ | B．H+＞X3+＞Cu2+ |
| C．Cu2+＞H+＞X3+ | D．X3+＞H+＞Cu2+ |
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7H2O。
