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H₂SO₄、Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，加入NaOH溶液時，其沉淀的質量W和加入的NaOH體積V之間的關系如圖所示，則原混合溶液中Al³⁺、Mg²⁺和SO₄^2—的物質的量之比為（）

A．1∶1∶1

B．5∶3∶2

C．2∶1∶5

D．3∶2∶2

試題分析：H₂SO₄、Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，加入NaOH溶液時，先發生的是酸堿中和，然后產生了氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀，最后氫氧化鋁溶解，其離子方程式分別為
H^＋＋OH^－=H₂O、Al³^＋＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O、Mg²^＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓，由圖可以知道，設1V積極的氫氧化鈉的含量為amol，剛開始為酸堿的中和，所以酸的物質的量為0.5amol，因為Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－，有圖可以知道鋁的物質的量為amol，所以消耗鎂的氫氧化鈉為6amol-4amol-amol=amol，所以Mg²⁺的物質的量為0.5amol，所以Al³⁺、Mg²⁺和SO₄^2—的物質的量分別為amol、0.5amol、0.5+1.5+0.5=2.5amol，即Al³⁺、Mg²⁺和SO₄^2—的物質的量之比為2∶1∶5，所以本題的答案選擇C。
點評：本題考查了元素及其化合物，涉及考查了鋁及其化合物的性質，該考點是高考考點的重點，本題有一定的難度。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩同學在實驗室分別取用不同試劑來制取Al(OH)₃【可選試劑有：AlCl₃溶液、A1₂(SO₄)₃溶液、NaOH溶液、氨水】。
（1）請完成下表：

	甲同學	乙同學
選用試劑	A1C1₃溶液、NaOH溶液	A1₂(SO₄)₃溶液、氨水
操作	向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量	向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入氨水至過量
實驗現象
化學方程式		A1₂(SO₄)₃+6NH₃·H₂O=2A1(OH)₃ ↓+3(NH₄)₂SO₄
離子方程式

（2）若是你來制取Al(OH)₃，試劑組合還可以是。
（3）由甲、乙兩同學的實驗現象你能得出的結論有(用簡要文字說明) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁及其化合物在生產生活中具有重要的作用。
（1）鋁在元素周期表中的位置是。
（2）已知電負性的數值表示原子對電子吸引能力的相對大小。以下是幾種原子的電負性數值：

元素	鈉	鎂	鋁	硅
電負性	0.9	1.2	χ	1.8

①鋁的電負性χ的范圍是                    。
②電負性的數值與元素金屬性的關系是                                      。
③下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是          。
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質的量濃度的Al₂(SO₄)₃和MgSO₄溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl₃和0.1 mol/L MgCl₂中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知：4Al(s)＋3O₂(g)＝2Al₂O₃(s)   ΔH₁＝-3352 kJ/mol
Mn(s)＋O₂(g)＝MnO₂(s)    ΔH₂＝ -521 kJ/mol
Al與MnO₂反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是                                 。
（4）冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融Al₂O₃。液態鋁在（填“陰”或“陽”）    極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結合電極反應說明其原因是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硝酸發生氧化還原反應的時候，一般硝酸越稀，對應的還原產物中氮的化合價越低。現有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO₃充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(V)與產生沉淀的物質的量(n)關系如圖所示。下列說法中不正確的是

A．無法求出曲線C點數值

B．合金與硝酸反應時硝酸過量

C．合金中鋁的物質的量為0.008 mol

D．合金中金屬的物質的量共為0.032 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有三種質量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③。小明、小青、小紅三同學各取一種樣品，對合金中鎂的質量分數進行下列實驗探究。
（1）小明取樣品①m₁g和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，發生的反應為 [Al(OH)₄]^― ＋ CO₂＋ H₂O ═ Al(OH)₃↓ ＋ HCO₃^― 將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m₁g。則合金中鎂的質量分數為。
（2）小青取樣品②m₂g和足量的稀硫酸反應，發現固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為V L，則m₂的取值范圍是。（2分）
（3）小紅取不同質量的樣品③分別和30mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質量與產生氣體體積（標準狀況下測定）如下表所示：

實驗序號	a	b	c
合金質量（mg）	510	765	918
氣體體積(mL)	560	672	672

求：(ⅰ)鹽酸的物質的量濃度；
(ⅱ)合金中鎂的質量分數；
(ⅲ)在c組實驗后，還需向容器中加入1.0mol/L的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學將一塊鋁箔用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱至熔化，發現熔化的鋁并不滴落，而是好像有一層膜兜著。則下列說法錯誤的是（　　）

A．兜著液體的這層膜是氧化鋁

B．該實驗說明了氧化鋁的熔點高于鋁的熔點

C．鋁極易與空氣中的氧氣反應在表面形成氧化物保護膜

D．鋁的化學性質較穩定，即使加熱到熔化也不與空氣中的氧氣反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學小組測定一定質量的某鎂鋁混合物中鎂的質量分數，設計了如下實驗方案：

下列有關判斷中不正確的是

A．溶液A選用NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，則測得鎂的質量分數偏小

C．溶液A和B均可選用稀硝酸

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種金屬粉末的混合物52g，溶于足量的稀H₂SO₄中，生成標準狀況下的氫氣22.4L，則這種混合物不可能是

A．Na和K

B．Mg和Al

C．Cu和Al

D．Al和Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）以明礬石[主要成分為K₂SO₄·Al₂（SO₄）₃·2A1₂O₃·6H₂O]為原料生產硫酸鋁晶體[Al₂（SO₄）₃·18H₂O]和明礬[KAl（SO₄）₂·12H₂O]的實驗流程如下：

兩種不同形態的氧化鋁的部分性質如下表：

物質	α－Al₂O₃	γ－A1₂O₃
性質	不溶于水和酸	不溶于水，溶于強酸或強堿，加熱至1200℃可轉化為α- Al₂O₃

Al₂（SO₄）₃、明礬在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃ 溶解度/g	0	20	40	60	80	100
Al₂（SO₄）₃	31.2	36.4	46.1	59.2	73.0	89.0
明礬	3.0	5.9	11.7	25	71	154

（1） “焙燒’’溫度過高，會導致硫酸鋁晶體產量降低，其原因是           。
（2）從“母液”制備硫酸鋁晶體的實驗步驟為：①          ；②          ；③過濾、洗滌、干燥。
（3）測定硫酸鋁晶體樣品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O質量分數的實驗步驟為（EDTA分別能與Al³^＋或Pb²^＋以物質的量之比1：1進行反應）：
步驟1：準確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25 mL水中。
步驟2：加入c₁mo1·L^－¹EDTA溶液V₁mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100 mL。
步驟3：取25. 00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c₂mol·L^－¹Pb（NO₃）₂標準溶液滴定過量的EDTA溶液，達到終點時消耗v₂mL Pb（NO₃）₂標準溶液。
①步驟2中“稀釋至100 mL”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、    。
②根據上述數據計算，該樣品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O的質量分數為          。（用含字母的代數式表示）。
（4）鋁的陽極氧化法是把鋁作為陽極，置于硫酸等電解液中，施加陽極電壓進行電解，在鋁的表面形成一層致密的氧化膜。
①電解過程中陽極的電極反應為              。
②取少量廢電解液，加入NaHCO，溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是               。(用離子方程式表示)

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