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【題目】等質(zhì)量?jī)煞蒌X，分別放入足量鹽酸和NaOH 中，生成氫氣在同溫同壓下體積比為（ ）

A. 2:3 B. 3:2 C. l:1 D. l:6

【答案】C

【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、堿均過量，則鋁完全反應(yīng)，相同質(zhì)量的兩份鋁，鋁的物質(zhì)的量相等，從方程式中可以看到鋁與氫氣的比例都是2：3，因此產(chǎn)生的氫氣是相等的，生成氫氣的體積比為1：1，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。


根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在周期表中的位置是___________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同）：______>_____;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：______>______。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在過量的100mL0.05 mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋剛好全部轉(zhuǎn)化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為

A. 0.1mol/L B. 0.05mol/L

C. 0.2mol/L D. 無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下在2L密閉容器中加人一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）B（g）+C（g） ΔH =－48.25kJ/mol。反應(yīng)過程中B、A的濃度比與時(shí)間t有右圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c（B）＝1.6mol/L，下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80％

B．A的初始物質(zhì)的量為4mol

C．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量是193kJ

D．15min時(shí)，v正= v逆=0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（ ）

A. 都是白色的固體 B. 都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液

C. 都是堿性氧化物 D. 焰色反應(yīng)的顏色都是紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能檢驗(yàn)溶液中I- 的試劑是

A. AgNO3、稀HNO3 B. 氯水、CCl4

C. 氯水、淀粉 D. KBr、稀HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是（ )

A. 氧化物：NO、CO2、SO2、Na2O2

B. 堿：NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Na2CO3

C. 銨鹽：NH4Cl 、NH4NO3、NH4HCO3、NH3·H2O

D. 堿性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是

A．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為16∶1

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

C．11.2L 氯氣中含有的原子數(shù)為NA個(gè)

D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+離子數(shù)為2NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖示情況的是

A

B

C

D

X

NaOH

AlCl3

HCl

NaAlO2

Y

AlCl3

NaOH

NaAlO2

HCl

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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