Question

【題目】某溫度下在2L密閉容器中加人一定量A，發生以下化學反應：2A（g）B（g）+C（g） ΔH =－48.25kJ/mol。反應過程中B、A的濃度比與時間t有右圖所示關系，若測得第15min時c（B）＝1.6mol/L，下列結論正確的是

A．反應達平衡時，A的轉化率為80％

B．A的初始物質的量為4mol

C．反應到達平衡時，放出的熱量是193kJ

D．15min時，v正= v逆=0

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：由圖可知，15min時反應到達平衡，平衡時c（B）=1.6molL-1，=2，故平衡時c（A）=0.8mol/L。A．反應達平衡時，c（B）=1.6molL-1，減小的A的濃度是3.2mol/L，A的變化濃度是0.8mol/L，平衡時c（A）=0.8mol/L，所以A的初始濃度是4.0mol/L，A的轉化率為×100%=80%，故A正確；B．濃度變化量之比等于化學計量數之比，故△c（A）=2c（B）=2×1.6molL-1=3.2molL-1，A的起始濃度為3.2molL-1+0.8mol/L=4mol/L，故A的初始物質的量為4mol/L×2L=8mol，故B錯誤；C．參加反應的A的物質的量為3.2mol/L×2L=6.4mol，故放出的熱量為48.25kJ×=154.4kJ，故C錯誤；D.15min時，反應達到平衡狀態，化學平衡時動態平衡，v正= v逆≠0，故D錯誤；故選A。