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某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加人4 mol A和2 molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)

4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1．6 mol C，則下列說法正確的是

A．此時，B的平衡轉化率是40%

B．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

C．該反應的化學平衡常數表達式是

D．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

試題分析：A、生成1.6 mol C的時候，需要B為0.8 mol，所以B的轉化率為40%，正確；B、增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率減小，錯誤；C、因為C是固體，所以不能寫在平衡常數關系式中，錯誤；D、只要溫度不變，平衡常數都不變。錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應:A(g)+B(g)

C(g)+D(g） ΔH＜0。現有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃條件下開始反應。達到平衡時,下列說法正確的是

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同

C．容器Ⅰ中A的物質的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中A的轉化率與容器Ⅱ中C的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發生反應：
2A(g)＋B(g)

2C(g)　ΔH>0。
達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(　　)

選項	x	y
A	再通入A	B的轉化率
B	加入催化劑	A的體積分數
C	壓強	混合氣體的總物質的量
D	溫度	混合氣體的總物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：A(s)＋B(g)

2D(g) 　ΔH＞0，該反應達到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應方向移動的是(　　)

A．升高溫度和減小壓強	B．降低溫度和減小壓強
C．降低溫度和增大壓強	D．升高溫度和增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A．工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

B．已知反應 H₂(g）+ I₂(g)2HI(g)達平衡, 加壓后混合氣體顏色變深

C．紅棕色的NO₂加壓后顏色先變深再變淺

D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于可逆反應mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)及其圖象的說法正確的是（）

A．若圖象為Ⅰ，則m＋n＞p＋q

B．若圖象為Ⅱ，則m＋n＝p＋q，t₂時刻改變的條件一定是使用催化劑

C．若圖象為Ⅲ，則該可逆反應的ΔH＜0

D．若圖象為Ⅳ，且壓強p₁＞壓強p₂，則該可逆反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下某容積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發生如下反應：2A(g)＋B(g)

3C(g)＋D(s)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)，當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質A的轉化率為α。請回答下列問題：
(1)Q₁________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。
(2)A的轉化率α＝________(用含Q、Q₁的代數式表示)；平衡后，若加入少量物質D，A的轉化率會________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)反應達到平衡后，若升高溫度，K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，混合氣體的平均相對分子質量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質如下列四個選項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是(稀有氣體不參與反應)________(填字母)。
A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar
B．3 mol C、1 mol D
C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D
D．2 mol A、1 mol B、1 mol D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得,其中的一步反應為:
CO(g)+H₂O(g)