Question

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(  )

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B．已知反應(yīng) H2(g）+ I2(g)2HI(g)達(dá)平衡, 加壓后混合氣體顏色變深

C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

Answer 1

B

試題分析：A.在工業(yè)上制取硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)是2SO₂+O₂2SO₃。由于該反應(yīng)是可能反應(yīng)。若使用過量的氧氣，即增大了氧氣的濃度，關(guān)鍵平衡移動(dòng)原理：增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，可以使更多的SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃。因此二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高。正確。B. 已知反應(yīng) H₂(g）+ I₂(g）2HI(g)達(dá)平衡,由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的可能反應(yīng)。加壓平衡不發(fā)生移動(dòng)。但是由于加壓后單位體積內(nèi)的I₂的物質(zhì)的量增大，所以濃度增大，混合氣體顏色變深。正確。C．在密閉容器內(nèi)NO₂存在化學(xué)平衡：2NO₂(g）N₂O₄(g）NO₂是紅棕色的氣體，N₂O₄是無色氣體。加壓后單位體積內(nèi)NO₂增多，所以氣體的顏色先變深。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氣體的顏色又逐漸變淺。但是顏色比加壓前深。正確。D.氯氣在水中存在化學(xué)平衡：Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HclO。若水中存在NaCl。則食鹽電離產(chǎn)生的Cl^-會(huì)使c(Cl^-)增大。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。因此可以減小氯氣在水中的溶解和反應(yīng)而引起的消耗。故實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。正確。