【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）
A. 1mol苯乙烯（
）中含有的C=C數為NA
B. 在標準狀況下，11.2L四氯化碳含有分子數為0.5NA
C. 2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
D. 1mol甲基含9NA個電子
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：
下列有關敘述正確的是（ ）
A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B. 可用FeCl3溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應
D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是 ( )
A. FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+ 
Fe2++H2O
B. Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:Al3++4OH- AlO2-+2H2O
C. 漂白粉溶液中通入少量CO2: 2ClO-+H2O+CO22HClO+CO32-
D. 向NaOH溶液中滴加過量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O
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【題目】實驗測得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)
B. 隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小
C. 隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果
D. 隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO、Cu2+水解平衡移動方向不同
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【題目】CH4（其中C為－4價）既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。
（1）已知8.0gCH4完全燃燒生成二氧化碳和液態水時放出444.8kJ熱量。若一定量的甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水時放出1334.4kJ的熱量，則需要標準狀況下的氧氣約___L。
（2）以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示，通入2.24L（已換算為標準狀況）a氣體時，通過質子交換膜轉移的H+數目為___（設NA為阿伏加德羅常數的值）。
（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉化成乙酸，這是實現“減排”的一種研究方向。
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應的最佳溫度應控制在___℃左右。
②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2，難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其反應的離子方程式為___。
③CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉化為N2、CO2和H2O，若標準狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx，則x值為___。
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【題目】芬太尼類似物L具有鎮痛作用。它的合成方法如下：
已知：
I、
+HCl
II、
+R2OH；
III、
（
為氫或烴基）
回答下列問題：
(1)A是一種烯烴，化學名稱為______，其分子中最多有__________個原子共面。
(2) B中官能團的名稱為_____、_____。②的反應類型為________
(3)③的化學方程式為________
(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。指出F的結構簡式中手性碳原子并用星號(*)標出F中的手性碳________。G的結構簡式為________。
(5)已知④有一定的反應限度，反應進行時加入吡啶(一種有機堿)，其作用是________。
(6)參照上述合成路線，寫出以環已烯(
)和乙醇為起始原料經三步制備化合物
的合成路線________。
(已知：
其他試劑任選)
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【題目】按要求填空。
(1)有下列各組物質：
(A)
和
；(B)CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-C=CH；(C)
；(D)
和
；(E)甲烷和新戊烷
其中____組兩物質互為同系物；_______組兩物質互為同分異構體；______組兩物質互為同一物質；A組第一個物質的名稱是：_________。
(2)寫出1，3﹣丁二烯與Br2的CCl4溶液發生1，4﹣加成后的產物的結構簡式：___________。
(3)寫出由甲苯生成TNT(2，4，6﹣三硝基甲苯)的方程式：____________。
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【題目】某實驗小組依據甲烷燃燒的反應原理,設計如圖a所示的電池裝置:
（1）該電池的能量轉化形式為____________。
（2）該電池正極的電極反應為____________。
（3）工作一段時間后,測得溶液的pH______,該電池總反應的化學方程式為_________。
（4）在生產生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴重，所以防止金屬腐蝕已經成為科學研究和技術領域的重大問題。興趣小組的同學在實驗室對金屬腐蝕進行了探究。如圖b所示，鐵處于A、B、C三種不同的環境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）_____。
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【題目】以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實驗流程如下：
(1) FeCl3溶液與黃銅礦發生反應的離子方程式為___________________________________________。
(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是_______________________________________________。
(3)過濾后得到的FeCO3固體應進行洗滌，檢驗洗滌已完全的方法是__________________________。
(4)實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖所示。
①實驗前通入N2的目的是_______________________________________。
②某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2＋含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數，結果測得產品的質量分數總是大于100%，其原因可能是_______________________________________________。
(5)已知：
①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應，生成易溶于水的NaCuCl2。
②NaCuCl2可水解生成CuCl，溫度、pH對CuCl產率的影響如圖所示。
由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，________________________________________________________________________。(實驗中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，0.1 mol·L－1 H2SO4、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。
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