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【題目】根據有關概念，推斷下列說法中正確的是( )

A．NaCl發生狀態變化時，一定會破壞離子鍵

B．元素的非金屬性越強，單質的活潑性一定越強

C．物質中分子間的作用力越大，分子越穩定

D．只含有共價鍵的物質一定是共價化合物

【答案】A

【解析】

試題分析：A、NaCl發生狀態變化時，離子之間的距離發生變化，一定會破壞離子鍵，A正確；B、元素的非金屬性強，單質的活潑性不一定強，如氮氣中氮原子之間形成三鍵，氮氣的性質相對穩定，B錯誤；C、分子穩定性屬于化學性質，分子間作用力影響物質的物理性質，不能影響化學性質，C錯誤；D、只含有共價鍵的物質不一定是共價化合物，可能是單質，如H2，D錯誤。答案選A。

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【題目】下列反應中熵顯著增加的是

A.2N2O5(g) = 4NO2(g) +O2(g)B.Cu(s)+Cl2(g) = CuCl2(s)

C.C(s) + O2(g) = CO2(g)D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質分子結構特征的描述，正確的是

A. 乙炔易與溴的四氯化碳溶液發生反應，且lmol乙炔完全加成消耗2molBr2，證明乙炔分子里含有一個碳碳三鍵

B. 苯分子的結構中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現的結構

C. 和屬于同一種物質，不能用來解釋甲烷是一種正四面體結構

D. lmolCH3CH2OH與Na完全反應只生成0.5molH2，不能說明乙醇分子中有一個氫原子與其它氫原子不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下發生下列反應：

①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－　③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是(　　)

A. 溶液中可發生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B. Z2在①③反應中為還原劑

C. 氧化性強弱的順序為：XO>Z2>B2>A3＋ D. X2＋是XO的還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO

B. 使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO

C. 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－

D. 0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質用途的描述不符合事實的是

A. 氫氧化鋁可用于治療胃酸過多 B. 過氧化鈉可用作潛水艇供氧劑

C. 鋁制容器可以貯運濃硝酸 D. 甲醛可用作食品防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）白色固體PCl5受熱即揮發并發生分解：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)。現將5.84 g PCl5裝入2.05 L真空密閉容器中，在277 ℃達到平衡，容器內壓強為1.01×105 Pa，經計算可知平衡時容器內混合氣體的物質的量為0.05 mol，平衡時PCl5的分解率為________。

（2）下列微粒在溶液中的還原性和氧化性強弱順序如下：還原性HSO>I－，氧化性IO>I2>SO。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示，則x為________mol。

（3）甲醇對水質會造成一定的污染，可細菌的作用下，用氨（NH3）處理含甲醇（CH3OH）的工業廢水，使其變成無毒的CO2和N2，從而消除對環境的污染，化學方程式為：_____________________，該過程中被氧化的元素是 ___________，當產生標準狀況下2.24L時，共轉移電子_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關維生素和微量元素的敘述不正確的是

A. 合理攝入維生素C能增強對傳染病的抵抗力，而且它還有解毒作用

B. 維生素D屬于典型的水溶性維生素

C. 為減少新鮮蔬菜中的維生素C的流失，炒蔬菜的時間不能太長，炒熟即可

D. 補充維生素D有利于人體鈣的攝入

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B，D起始濃度為0，反應物A的的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為_________mol/(L·min)。

（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝_________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________。

（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______________v1(填＞、＝、＜)，且c3___________1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應速率快的是________，理由是______________________。

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