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在298 K、1.01×10⁵ Pa下,將22 g CO₂通入750 mL 1 mol·L^-1NaOH溶液中充分反應,測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol CO₂通入1 L 2 mol·L^-1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式為(　　)

A．CO₂(g)+NaOH(aq)

NaHCO₃(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol^-1

B．CO₂(g)+NaOH(aq)

NaHCO₃(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol^-1

C．CO₂(g)+NaOH(aq)

NaHCO₃(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol^-1

D．CO₂(g)+NaOH(aq)

NaHCO₃(aq) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol^-1

根據反應CO₂+NaOH

NaHCO₃、CO₂+2NaOH

Na₂CO₃+H₂O,則22 g CO₂通入750 mL 1 mol·L^-1 NaOH溶液中充分反應產物為NaHCO₃、Na₂CO₃的混合物。設參加反應生成NaHCO₃的CO₂物質的量為a,參加反應生成Na₂CO₃的CO₂物質的量為b,則a+b="0.5" mol,a+2b="0.75" mol,解得:a="b=0.25" mol。根據熱量列關系,上述反應中產生0.25 mol NaHCO₃放出的熱量為(x-0.25y)kJ,故選C項。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－574 kJ·mol^－¹
CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol^－¹
若用標準狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移電子總數為______(阿伏加德羅常數的值用N_A表示)，放出的熱量為______kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
(1)工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)　ΔH₁
反應Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

溫度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷，ΔH₁______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L^－1，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。
(2)已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH₁＝－1 275.6 kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂＝－566.0 kJ·mol^－1
③H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH₃＝－44.0 kJ·mol^－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：
__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚（CH₃OCH₃）是一種重要的精細化工產品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料[ 已知：CH₃OCH₃(g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O（1） △H＝－1455kJ/mol ]。同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴。工業上制備二甲醚的主要方法經歷了三個階段：
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚； 2CH₃OH

CH₃OCH₃＋H₂O
②合成氣CO與H₂直接合成二甲醚： 3H₂(g)＋3CO(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H＝－247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應制備二甲醚。以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇工業流程如下：

（1）寫出CO(g)、H₂(g)、O₂(g)反應生成CO₂(g)和H₂O（1）的熱化學方程式（結果保留一位小數）
（2）在反應室2中，一定條件下發生反應3H₂(g)＋3CO(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
A．低溫高壓 B．加催化劑 C．增加CO濃度 D．分離出二甲醚
（3）在反應室3中，在一定溫度和壓強條件下發生了反應：3H₂(g)＋CO₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O (g) △H＜0反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物CH₃OH“物質的量分數”變化情況如圖所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是（填序號）

A．P₃＞P₂ T₃＞T₂ B．P₂＞P₄ T₄＞T₂
C．P₁＞P₃ T₁＞T₃ D．P₁＞P₄ T₂＞T₃
（4）反應室1中發生反應：CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g) △H＞0寫出平衡常數的表達式：
如果溫度降低，該反應的平衡常數（填“不變”、“變大”、“變小”）

（5）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖則a電極的反應式為：________________

（6）下列判斷中正確的是_______
A．向燒杯a中加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，有藍色沉淀生成
B．燒杯b中發生反應為2Zn-4eˉ ＝2Zn²⁺
C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經鹽橋回到Zn極
D．燒杯a中發生反應O₂ + 4H⁺+ 4eˉ ＝ 2H₂O，溶液pH降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業制硝酸的主要反應為：4NH₃（g）+5O₂（g）

4NO（g）+6 H₂O（g）△H。
（1）已知氫氣的燃燒熱為285．8 kJ/mol。
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g） △H=－92．4 kJ/mol;
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44．0 kJ/mol;
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。
則上述工業制硝酸的主要反應的△H= 。
（2）在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

①反應在第2 min到第4 min時，O₂的平均反應速率為                  。
②反應在第6 min時改變了條件，改變的條件可能是         （填序號）。
A．使用催化劑     B．升高溫度 C．減小壓強     D．增加O₂的濃度
③下列說法中能說明4NH₃（g）+5O₂（g）

4NO（g）+6 H₂ O（g）達到平衡狀態的是（填序號）。
A．單位時間內生成n mol NO的向時，生成n mol NH₃
B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C．百分含量w（NH₃）=w（NO）
D．反應速率v（NH₃）：u（O₂）：v（NO）：v（H₂O）=4：5：4：6
E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應，混合氣體的密度不再變化
（3）某研究所組裝的CH₃OH－O₂燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質為____     。
②該電池正極的電極反應式為：                        。
③以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖所示）的過程中，發現溶液逐漸變渾濁并有氣泡產生，其原因可能是                                  （用相關的離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）汽車發動機工作時會引發N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如下：

寫出該反應的熱化學方程式：________________。
（2）二甲醚(CH₃OCH₃)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H₂、CO和少量的CO₂)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：
(ⅰ)CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)ΔH₁＝－90.1 kJ·mol^－1
(ⅱ)CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH₂＝－49.0 kJ·mol^－1
水煤氣變換反應：
(ⅲ)CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)ΔH₃＝－41.1 kJ·mol^－1
二甲醚合成反應：
(ⅳ)2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)ΔH₄＝－24.5 kJ·mol^－1
由H₂和CO直接制備二甲醚(另一產物為水蒸氣)的熱化學方程式為_______________。
根據化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH₄和H₂O為原料,通過下列反應來制備甲醇。
Ⅰ:CH₄ (g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ΔH="+206.0" kJ·mol^-1
Ⅱ:CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH="-129.0" kJ·mol^-1
CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CH₃OH (g)和H₂(g)的熱化學方程式為。
(2)甲醇對水質會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co²⁺氧化成Co³⁺,然后以Co³⁺作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化。實驗室用如圖裝置實現上述過程:

①寫出陽極電極反應式:                       。
②寫出除去甲醇的離子方程式:                   。
(3)寫出以NaHCO₃溶液為介質的Al—空氣原電池的負極反應式:               。
(4)人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素,原理如圖:

①電源的負極為   (填“A”或“B”)。
②陽極室中發生的反應依次為                        。
③電解結束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將      ;若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況),則除去的尿素為       g (忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ已知在常溫常壓下：①2CH₃OH(l)+3O₂(g)═2CO₂(g)+4H₂O(g) △H=^_1275．6kJ?mol^-1
②H₂O(l)═H₂O(g) △H=+44．0kJ?mol^-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：。
Ⅱ．甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：
CH₃OH(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + 3H₂(g) ；△H>0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1．2倍，則用甲醇表示該反應的速率為　　    　。
（2）判斷⑴中可逆反應達到平衡狀態的依據是（填序號）　           　。
①v_正(CH₃OH) = 3v_逆(H₂)　 ②混合氣體的密度不變　 ③混合氣體的平均相對分子質量不變      ④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發生變化    ⑤CO₂和H₂的濃度之比為1:3
（3）圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH₃OH(g)和2molH₂O(g)，向B容器中充入1．2molCH₃OH(g) 和2．4molH₂O(g)，兩容器分別發生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1．5aL，容器B中CH₃OH轉化率為　　　　　；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為　　　　 L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。

Ⅲ．如圖甲、乙是電化學實驗裝置。請回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO₄溶液
①甲池中石墨棒上的電極反應式為____________________．
②如果起始時乙池盛有200mL CuSO₄溶液，電解一段時間后溶液藍色變淺，若要使溶液恢復到電解前的狀態，需要向溶液中加入0．8g CuO，則其電解后的pH為（忽略溶液體積的變化）。
（2）若甲池中盛放飽和NaCl溶液，則甲池中石墨棒上的電極反應式為__________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）=2CO₂（g）＋3H₂O（g） ΔH₁＝-a kJ/mol
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l） ΔH₂＝-b kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l） ΔH₃＝-c kJ/mol
若使92 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量（單位kJ）為（）

A．4a＋4b＋4c	B．2a-2b+6c
C．2a－2b＋2c	D．2a－6b＋2c

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