国产日韩三级,国产精品日韩精品,亚洲日本一区二区三区在线不卡

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－574 kJ·mol^－¹
CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol^－¹
若用標準狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移電子總數為______(阿伏加德羅常數的值用N_A表示)，放出的熱量為______kJ。

1.60 N_A(或1.6 N_A)　173.4

將兩熱化學方程式相加得
2CH₄(g)＋4NO₂(g)=2N₂(g)＋2CO₂(g)＋4H₂O(g)ΔH＝－1734 kJ·mol^－¹
可以看出2×22.4 L CH₄被氧化轉移電子總數為16 N_A，放出熱量1 734 kJ.故4.48 L轉移電子總數為1.6 N_A，放出熱量173.4 kJ。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在101 kPa和298 K時，有關反應的熱化學方程式有：
H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(g) ΔH₁＝－241.8 kJ·mol^－1
H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(l) ΔH₂＝－285.8 kJ·mol^－1
下列說法錯誤的是(　　)
A．H₂燃燒生成1 mol H₂O(g)時，放出241.8 kJ的熱量
B．O₂前面的

表示參加反應的O₂的分子數目
C．燃燒熱是以在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量定義的，則 H₂的燃燒熱為285.8 kJ·mol^－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q₁ kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO₄·5H₂O(s)

CuSO₄(s)＋5H₂O(l) ΔH＝＋Q₂ mol·L

則Q₁和Q₂的關系為( )

A．Q₁<Q₂

B．Q₁>Q₂

C．Q₁＝Q₂

D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣反應為
C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－¹，
以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡轉化率的是________。(填序號)

A．升高溫度

B．增加碳的用量

C．加入催化劑

D．用CO吸收劑除去CO

(2)已知：C(s)＋CO₂(g)

2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol^－¹，則CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)的焓變ΔH＝________。
(3)CO與H₂在一定條件下可反應生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨作電極，該電池負極反應式為______________________________________。
若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液，設有0.01 mol CH₃OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的Cl₂全部逸出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH＝________。
(4)將一定量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中，發生以下反應：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)。得到如下數據：

溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通過計算求出該反應的平衡常數(結果保留兩位有效數字)________。改變反應的某一條件，反應進行到t min時，測得混合氣體中CO₂的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為(用一個離子方程式表示)_________________________
(5)工業生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H₂用于合成氨。合成氨反應原理為N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹。實驗室模擬化工生產，分別在不同實驗條件下反應，N₂濃度隨時間變化如圖甲所示。

請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為________________________________。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其他條件相同，請在圖乙中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH₃濃度隨時間變化的示意圖。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。
已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l） △H=" —1214" kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=" —566" kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式                                          。
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構成甲烷燃料電池。其負極電極反應式是：                             。
（3）某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)₂的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是      （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發生的反應是：2H⁺ + 2e^－= H₂↑
（4）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積
為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	CO₂	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1．6	5
2	900	1	2	0．4	3
3	900	1	2	0．4	1

①實驗1中，以v (H₂)表示的平均反應速率為。
②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是（答一種情況即可）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種可再生的優質燃料，用途廣泛，研究其作用具有廣闊前景。
（1）已知在常溫常壓下，測得反應的反應熱如下：
① 2CH₃OH(l)+ 3O₂(g)

2CO₂(g) +4H₂O(g) ?H₁= －1275．6 kJ/mol
② 2CO(g) +O₂(g)

2CO₂(g) ?H₂=－566．0 kJ/mol
CH₃OH不完全燃燒生成CO和氣態水的熱化學方程式是。
（2）工業上生產甲醇的反應如下：CO₂(g) + 3H₂(g)

CH₃OH(g)+ H₂O(g) ?H = －49 kJ/mol
在某溫度下，容積均為1 L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容。容器B中經10 s后達到平衡。達到平衡時的有關數據如下表：

容器	A	B
反應物投入量	1 mol CO₂(g)和3 mol H₂(g)	1 mol CH₃OH(g)和1 mol H₂O(g)
反應能量變化	放出αkJ熱量	吸收19．6 kJ熱量

①從反應開始至達到平衡時，容器B中CH₃OH的平均反應速率為       。
②該溫度下，B容器中反應的化學平衡常數的數值為       。
③α＝       。
④下列措施能使容器A中甲醇的產率增大的是       。
a．升高溫度                b．將水蒸氣從體系分離
c．用更有效的催化劑        d．將容器的容積縮小一半
（3）我國科學院化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

① 該電池工作時，b口通入的物質為。
② 該電池正極的電極反應式為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

當前環境問題是一個全球重視的問題，引起環境問題的氣體常見的有溫室氣體CO₂、
污染性氣體NO_x、SO_x等。如果對這些氣體加以利用就可以成為重要的能源，既解決了對環境的污染，又解決了部分能源危機問題。
(1)二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。CO₂與H₂反應制備CH₃OH和H₂O的化學方程式為
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。
已知：
①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
②CO₂(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－1
③S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)ΔH₃＝－296.0 kJ·mol^－1
請寫出CO與SO₂反應的熱化學方程式                                      。
(3)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH₄在催化條件下可以將NO₂還原為N₂。
已知：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol^－1①
N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1②
則CH₄還原NO₂生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是                                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。
（1）已知：①

₌

mol

②

₌

mol

③

mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式。
（2）生產甲醇的原料CO和H₂來源于下列反應：

①一定條件下

的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則

(填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三點處對應平衡常數(

)的大小關系為；

②100℃時，將1 mol

和2 mol

通入容積為1L的定容密閉容器中發生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態的是 (填序號)。
a．容器的壓強恒定
b．單位時間內消耗0.1 mol CH₄同時生成0.3 molH₂
c．容器內氣體密度恒定
d．

如果達到平衡時

的轉化率為0．5，則100℃時該反應的平衡常數K= 。
（3）某實驗小組利用CO(g)、

、KOH(aq)設計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應式為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298 K、1.01×10⁵ Pa下,將22 g CO₂通入750 mL 1 mol·L^-1NaOH溶液中充分反應,測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol CO₂通入1 L 2 mol·L^-1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式為(　　)

A．CO₂(g)+NaOH(aq)

NaHCO₃(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol^-1

B．CO₂(g)+NaOH(aq)

NaHCO₃(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol^-1

C．CO₂(g)+NaOH(aq)

NaHCO₃(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol^-1

D．CO₂(g)+NaOH(aq)

NaHCO₃(aq) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol^-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

練習冊

高中

初中

小學