【題目】
定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是
A.
的
溶液中，
B.稀釋氨水溶液10倍后，其
為原來的
C.pH之和為14的
與NaOH溶液混合：
D.將等物質的量的
和
混合溶于水中：
【答案】D
【解析】
A.根據硫化氫溶液中的電離平衡
、
、
判斷；
B.一水合氨為弱堿，弱堿在稀釋過程中溶液中的氫氧根離子濃度變化比強堿溶液小；
C.pH之和為14的
與NaOH溶液混合溶液中存在電荷守恒；
D.將等物質的量的
和
混合溶于水中，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子。
溶液中存在電離平衡：、、，根據上述反應知，氫離子來自水的電離和硫化氫的電離，則
的
溶液中，
，故A錯誤；
B.一水合氨為弱電解質，加水稀釋后促進了其電離，溶液中的氫氧根離子濃度變化比強堿溶液小，其
比原來的
大，故B錯誤；
C.pH之和為14的與NaOH溶液混合，溶液中電荷守恒為：
，故C錯誤；
D.碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，將等物質的量的和混合溶于水中
，故D正確；
故選：D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中
；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質和一種黑色的物質。下列說法錯誤的是（）
A. 氫化物的沸點：W<X
B. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z
C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵
D. W、X、Y三種元素形成的物質的水溶液顯堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年12月以來，我國武漢等地相繼暴發了新冠肺炎，為此我國政府和相關部門采取了多項措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數目為2NA
B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應轉移的電子數為2NA
C.46g75%乙醇中含有的氧原子數大于6NA
D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有：H、C、O、S、Cl、Fe六種元素，則回答下列有關其性質：
原子價電子的排布為 ______ ；Cl位于周期表中位置： ______ ；C原子核外有 ______ 個能級。
用“
”或“
”填空：還原性：HCl ______ 
，半徑：C ______ O
在NaOH溶液中用Fe作陽極，通過電解制取
的電極反應式為： ______
已知1molS完全燃燒生成
放出akJ熱量；又知
；
；則請寫出1mol固體S生成氣體
的熱化學方程式為 ______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酯類物質M是一種藥物的主要合成中間體，其合成路線如下：
已知以下信息：
①芳香烴A的相對分子質量在100～110之間，1molA完全燃燒可消耗10molO2。
②H的核磁共振氫譜顯示其有3種氫。
③RCH=CH2
RCHClCH3
④RX+Mg
RMgX(X代表鹵素)
⑤
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為______，H中官能團的名稱為______。
(2)由E和H生成M的化學方程式為______。
(3)屬于氧化反應的是______(填序號)。
(4)同時符合下列條件的E的同分異構體有______種(不考慮立體異構)，其中苯環上一氯代物只有兩種的結構簡式為______。(任寫一種)
①能與碳酸鈉溶液發生反應；②苯環上的取代基數目有2個
(5)請結合所給信息，由苯合成苯乙烯，合成路線如圖所示，請回答下列問題。
試劑②為______，最后一步反應的化學方程式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，對于①
溶液②
的HCl溶液③
的NaOH溶液④
溶液，下列說法正確的是
A.①和②分別稀釋100倍后的pH：②＜①
B.水電離出的
：④＞③＞②＞①
C.①和③混合后溶液呈中性：
D.①和④混合后溶液呈酸性：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能源是一種重要的清潔能源。現有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72LH2(已折算成標準狀況)，甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：
(1)甲的化學式是__________；乙的電子式是__________。
(2)甲與水反應的化學方程式是__________。
(3)氣體丙與金屬鎂反應的產物是__________(用化學式表示)。
(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式__________。有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之__________（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。工業上合成尿素的反應如下：2NH3(g)+CO2(g) 
CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H<0。回答下列問題：
（1）已知工業上合成尿素分兩步進行，相關反應如下：
反應Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H1<0
反應Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H2>0
①△H=________________（用△H1、△H2表示）
②下列示意圖中[a表示2NH3(g)+CO2(g)，b表示NH2COONH4(s)，c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填編號）______。
（2）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2:1的物質的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經20min達到平衡，各物質濃度的變化曲線如下圖所示。
①可以判斷該化合反應已經達到化學平衡的是_________。（填編號）
A．
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中氨氣的體積分數不變 D．密閉容器中混合氣體的密度不變
②在上述條件下，從反應開始至20min時，二氧化碳的平均反應速率為____________。
③該反應的平衡常數表達式K=____________。
（3）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如下圖所示。
陽極室中發生的反應依次為_____________________、____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫是一種自然界分布較廣的元素，在很多化合物中都含有該元素，回答下列問題：
(1)裝置A中反應的化學方程式為______________________________________。
(2)使分液漏斗中液體順利流下的操作是_________________________。
(3)選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
①甲同學認為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明，乙同學認為該方案不合理，其理由是_________
②丙同學設計的合理實驗方案為A→C→________→________→D→F，其中裝置C的作用是______，證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現象是____________
(4)K2S2O8具有強氧化性，可通過電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其陽極反應式為_________，稱取0.250 0 g 產品于碘量瓶中，加100 mL水溶解，再加入8.000 g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉為指示劑，用 c mol/L的Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準液V mL，則樣品中K2S2O8的純度為________%(用含c、V的代數式表示，已知：S2O82-＋2I－===2SO42-＋I2 ；2S2O32-＋I2===2S4O82-＋2I－ )。
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