Question

標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目并回答問題：3H₂O₂+2H₂CrO₄=2Cr（OH）₃+3O₂+2H₂O
（1）該反應中的還原劑是______，被還原的元素______，還原產物是______；
（2）反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為______．

Answer 1

Cr化合價從+6→+3，得電子，0化合價從-1→0，失電子，因此箭頭指向由O指向Cr，電子總數(shù)為：2×（6-3）=6，用單線橋法表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目如下：，
（1）該反應中失電子化合價升高的反應物是H₂O₂，得電子化合價降低的元素是H₂CrO₄中的Cr或+6價的Cr，所以被還原的元素是Cr⁶⁺，則H₂CrO₄是氧化劑發(fā)生還原反應，還原產物是Cr（OH）₃，
故答案為：H₂O₂；H₂CrO₄中的Cr或+6價的Cr；H₂CrO₄，Cr（OH）₃；
（2）根據(jù)得失電子守恒得生成氧氣的物質的量為

0.3mol

2

═0.15mol，標況下氧氣的體積為：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故產生的氧氣體積為3.36L，
故答案為：3.36L．