【題目】下列解釋實驗事實的化學方程式或離子方程式正確的是
A. 氯氣用于自來水的殺菌消毒：Cl2+H2O
2H++Cl－+ClO－
B. 將“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0
C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH－+ Ba2++ H++SO42－== BaSO4↓+ H2O
D. 除去鐵粉中的雜質Al：Al+2OH－== AlO2－+H2↑
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【題目】根據題意填空
（1）在標準狀況下，有物質①4gH2 ， ②33.6LCH4 ， ③1molH2O，④3.01×1023個O2 ， 含分子數最多的是（填序號，下同） ， 含原子數最少的是 ， 質量最大的是 ， 體積最小的；密度由大到小的順序為： ．
（2）含有相同氧原子數的CO和CO2 ， 其質量比為；物質的量比為；碳原子數比為；原子數比為 ．
（3）含有電子數相等的CO和CO2 氣體在同溫同壓下的體積比為；密度比為 ．
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【題目】下列選項中原因或結論與現象對應的是
選項 | 現象 | 原因或結論 |
A | 將NO2球浸泡在熱水中，球中氣體顏色加深 | 2NO2（g） △H=-56.9kJ·mol-1，升溫平衡向生成NO2方向移動 |
B | 在密閉容器中有反應：A（g）+B（g） | x=l，增大壓強平衡正向移動 |
C | 向裝有2mL5%H2O2溶液的兩只試管中分別滴0.lmol·L-1 FeCl3和CuSO4溶液各lmL，搖勻。滴入 FeCl3溶液產生的氣泡更快些 | Fe3+的催化效果比Cu2+的好 |
D | 常溫下將鋁片放入濃硝酸中無明顯現象 | 常溫下鋁和濃硝酸不反應 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為2H2S（g）
S2（g）+ 2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1mol H2S，不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 正反應是放熱反應
B. 圖中P點：v（正）> v（逆）
C. 950℃時，0～1.25s內，生成H2 的 平均反應速率為0.016 mol·l-1 ·s-1
D. 950℃時，該反應的平衡常數的值小于3.125×10-4
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【題目】稱取兩份等質量的鋁粉，分別加入等體積等物質量濃度的濃NaOH溶液與鹽酸溶液。若最終鋁全部溶解，則放出H2的體積比（同溫同壓下）是
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1
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【題目】一定條件下，赤鐵礦可用于脫除煤氣中的H2S，脫除原理如下：Fe2O3（s）+ 2H2S（g） + H2（g）
2FeS（s）+ 3H2O（g）△H<0。該反應在恒容密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 平衡常數 |
B | Fe2O3的質量（忽略體積） | H2S的濃度 |
C | 壓強 | 混合氣體的密度 |
D | n（H2S）/ n（H2） | △H |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列敘述正確的是
A. 馬口鐵（鍍錫）的表面一旦破損,鐵腐蝕加快 B. 用鋁質鉚釘接鐵板,鐵易被腐蝕
C. 鋼鐵設備上裝上鎂合金是陰極保護法 D. 白鐵（鍍鋅）的表面一旦破損,鐵腐蝕加快
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【題目】合金是重要的金屬材料．
（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是（填字母序號，下同）．
A.青花瓷瓶
B.橡膠充氣艇
C.不銹鋼鍋
（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明 ．
（4）黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質不溶于水、不參與反應）： 
已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
①Ⅱ中反應的化學方程式為；
②下列說法正確的是 ．
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾 b．溶液A中ZnSO4的質量大于CuSO4
c．溶液A 的質量小于溶液B d．溶液C中溶質的質量分數小于溶液B．
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