【題目】稱取兩份等質(zhì)量的鋁粉，分別加入等體積等物質(zhì)量濃度的濃NaOH溶液與鹽酸溶液。若最終鋁全部溶解，則放出H2的體積比（同溫同壓下）是
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃ 時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如右圖，據(jù)圖回答下列問題：
（1）從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時，用A物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為________________。
（2）第5 min時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則降溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）若在第7 min時增加D的物質(zhì)的量，其他條件不變，則A的物質(zhì)的量圖像變化正確的是______________（用圖中a、b、c的編號回答）。
II．碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：W（s）+ I2（g）
WI2（g），為模擬上述反應(yīng)，在實驗室中準(zhǔn)確稱取0.508 g碘、0.6992 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中，在一定溫度下反應(yīng)。下圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖像[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃。
（4）該反應(yīng)是__________（填寫“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)。在450℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
（5）若t2時溫度不變，向該容器中再加入0.508 g碘，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合氣體中I2的百分含量______________（填“變大”、“不變”或“變小”）。
（6）若t2時溫度不變，向該容器中再加入0.002molW、0.0006molI2、0.0054mol WI2，則化學(xué)平衡________________（填“正向移動”、“不移動”或“逆向移動”）。
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【題目】
A. 在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上稱量
B. 把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶
C. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2—3次，洗滌液也移入容量瓶
D. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，到刻度線1—2cm時改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度線相切
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【題目】正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖）。下列有關(guān)說法正確的是
A. 正硼酸晶體屬于原子晶體 B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
C. 分子中B原子雜化軌道的類型為sp3 D. 含1mol H3BO3晶體中有3mol氫鍵
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【題目】下列解釋實驗事實的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是
A. 氯氣用于自來水的殺菌消毒：Cl2+H2O
2H++Cl－+ClO－
B. 將“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0
C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH－+ Ba2++ H++SO42－== BaSO4↓+ H2O
D. 除去鐵粉中的雜質(zhì)Al：Al+2OH－== AlO2－+H2↑
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【題目】甲烷中混有乙烯，欲將乙烯除去得到純凈的甲烷，將混合氣體依次通入盛有下列試劑的洗氣瓶，合理的是（ ）
A. 澄清石灰水，濃硫酸 B. 溴水，濃硫酸
C. 高錳酸鉀酸性溶液，濃硫酸 D. 濃硫酸，高錳酸鉀酸性溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在高溫下用一氧化碳還原m g四氧化三鐵得到n g鐵。已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則鐵的相對原子質(zhì)量為
A. 21n/(m-n) B. 64n/(3m-3n)
C. (m-n)/32n D. 24n/(m-n)
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【題目】在淀粉—KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I
(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：
下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0
B. 其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)減小
C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝
D. 25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K大于689
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