【題目】將0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是
A B
C D
【答案】D
【解析】
試題分析：對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當滴加鹽酸時，先發生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應，再發生碳酸鈉與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后發生碳酸氫鈉與鹽酸反應才有二氧化碳氣體生成，有關反應的方程式分別是NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。0.8g NaOH和1.06g Na2CO3物質的量分別是0.8g÷40g/mol＝0.02mol、1.06g÷106/mol＝0.01mol，三步反應中消耗氯化氫的物質的量分別是0.02mol、0.01mol和0.01mol，對應鹽酸的體積是0.2L、0.1L、0.1L，即鹽酸的體積滴加到0.3L時開始出現氣體，滴加到0.4L時氣體達到最大值，因此選項D符合，答案選D。
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【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據元素周期律可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性
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【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。
當溶液pH約為4時，停止反應。在20℃靜置結晶，生成Na2S2O5的化學方程式為4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O
(1)SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為_____________。
(2)裝置Y的作用是___________。
(3)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。
(4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：
(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L－1。
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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【題目】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，最終溶液中的金屬陽離子（ ）
A. 只含Fe2+ B. 含Cu2+和Fe2+ C. 含Cu2+和Fe3+ D. 只含Fe3+
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【題目】下列說法不正確的是( )
A．天然油脂一般都是純凈物
B．油脂是不溶于水、比水輕的酯類物質
C．油脂的硬化反應與碳碳雙鍵官能團有關
D．油脂的皂化反應是酯基在堿性條件下的水解反應
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【題目】按下列四種有關性質的敘述，可能屬于金屬晶體的是
A.由分子間作用力結合而成，熔點很低
B.固體易導電，熔點在1000℃左右
C.由共價鍵結合成網狀晶體，熔點很高
D.固體不導電，但溶于水或熔融后能導電
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【題目】衣藻是一種單細胞植物，生活在淡水中。某植物學家用衣藻進行了甲、乙兩組對比實驗，培養前對甲組進行了某種處理，在其他條件相同的情況下培養7天后，得到下圖所示的實驗結果。下面對甲組所進行的實驗處理，推測合理的是（ ）
A. 培養水體中添加了比乙組更少的葡萄糖
B. 培養水體中添加了適量的無機鹽
C. 水中的物質直接在細胞外組合成了若干新的衣藻細胞
D. 去除了衣藻的DNA，衣藻繁殖得更快
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【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是( )
A. 原混合溶液中的CO2-3與AlO-2的物質的量之比為1:2
B. V1:V2=1:5
C. M點時生成的CO2為0.05mol
D. a曲線表示的離子方程式為：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓
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【題目】下列關于原電池的說法正確的是( )
A. 原電池是將電能能轉化為化學能的裝置 B. 原電池負極發生氧化反應
C. 原電池中，陽離子向負極移動 D. 原電池電子流出的一極為正極
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