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下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后,再向得到的溶液中滴入KSCN試劑,溶液變成紅色的是

A．氯水和氯化亞鐵溶液	B．鐵屑和氯化銅溶液
C．鐵屑和過量稀硫酸	D．過量鐵屑和氯化鐵溶液

試題分析：A、氯水具有強氧化性，能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵。鐵離子與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)呈紅色，A正確；B、氯化銅溶液與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，加入KSCN溶液不能使溶液顯紅色，B不正確；C、稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，加入KSCN溶液不能使溶液顯紅色，C不正確；D、氯化鐵溶液與過量的鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，加入KSCN溶液不能使溶液顯紅色，D不正確，答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，，刻制印刷電路時要用溶液作為“腐蝕液”
溶解銅。
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________;
（2）寫出FeCl₃與足量的Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________;
（3）腐蝕液用久會失效，但可以回收利用：
①若要得到單質(zhì)銅，下列試劑能實現(xiàn)的是（填序號）
A．氯氣 B．鋁 C．硝酸 D．稀硫酸 E．鐵
②若要將轉(zhuǎn)化為，下列試劑能實現(xiàn)的是（填序號）
A．氯氣 B、鋁 C、硝酸 D．稀硫酸 E．鐵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

FeCl₃在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl₃，再用副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。
經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl₃的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
④ ……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）寫出FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S的離子方程式為
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl₃進入收集器，第④步操作是
（3）操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有(填步驟序號)
（4）裝置B中的冷水作用為             ；裝置C的名稱為            ；裝置D中FeCl₂全部反應(yīng)完后，因為失去吸收Cl₂的作用而失效，從下面選出檢驗FeCl₂是否完全失效的試劑：___

A．氫氧化鈉溶液

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．硫氰化鉀溶液

D．氨水

（5）在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ、銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu₂S + O₂

2Cu + SO₂
方法二：濕法煉銅： CuSO₄+ Fe FeSO₄+ Cu
上述兩種方法中，你認為哪種方法更好，原因是（寫出1條原因即可）。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gCu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為。
Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl₃溶液浸泡印刷電路板制備CuCl₂·2H₂O晶體，實驗室模擬回收過程如下：

①步驟2中反應(yīng)的離子方程式是                    。
②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl₂溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是________________ (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要的文字說明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl₂·2H₂O晶體。
③步驟4中洗滌沉淀的操作為
④步驟3中可選用的“試劑1”是      (寫出一種即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此時Fe³⁺濃度為                    [K_sp(Fe(OH)₃)=4×10^-38]。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把含有氧化鐵的鐵絲投入足量的稀硫酸中，直到固體全部溶解。經(jīng)分析，溶液中無Fe³⁺，且生成的Fe²⁺與反應(yīng)產(chǎn)生的H₂的物質(zhì)的量之比為4:1。則原混合物中氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為

A．1:2

B．2:5

C．3:2

D．4:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將適量的鐵粉加入FeCl₃溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度相等，則已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為（）

A．2∶3

B．3∶2

C．1∶2

D．1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）焙燒硫鐵礦的主要方程式為                      。
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、            。
（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                              ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為（寫化學(xué)式）             。
（4）在氧化過程中，如何檢驗鐵元素全部以Fe³⁺形式存在：                                                                                    。
（5）如果將氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）放在坩堝中加熱灼燒，最后得到的固體為        。
（6）在一定條件下，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)為2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝；工業(yè)在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中，采取下列哪些措施有利于提高SO₂轉(zhuǎn)化率。
①V₂O₅作崔化劑 ②通入過量O₂ ③SO₂、O₂進行二次氧化 ④通入過量SO₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某研究小組利用下圖裝置探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反應(yīng)。已知：1．0 mol·L^－1的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝1

請回答：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________；
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是_______________________________；
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________；
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
猜想1：SO₂與Fe³^＋、酸性條件下NO₃^－都反應(yīng)；
猜想2：SO₂與Fe³^＋反應(yīng)；
猜想3：在酸性條件下SO₂與NO₃^－反應(yīng)；
①按猜想2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是_________，證明該猜想正確應(yīng)進一步確認生成了________；
②按猜想3，只需將裝置B中的Fe(NO₃)₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應(yīng)選擇的試劑是________(填字母)。
a．0．1 mol·L^－1稀硝酸
b．1．5 mol·L^－1Fe(NO₃)₂溶液
c．6．0 mol·L^－1 NaNO₃和0．2 mol·L^－1鹽酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

電子工業(yè)常用30﹪的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費，應(yīng)考慮回收利用。按如下流程在實驗室進行實驗：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

（1）寫出FeCl₃溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。
（2）檢驗廢腐蝕液中含有Fe³⁺的實驗操作是
（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、                                 。
（4）廢液中加入過量①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
（5）上述流程中取廢液200 mL，其中含CuCl₂ 1.5 mol·L^—1、FeCl₂ 3.0 mol·L^—1、FeCl₃ 1.0 mol·L^—1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于_____________g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液需通入Cl₂的物質(zhì)的量不少于_______________mol。
（6）某化學(xué)興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液。

制備Cl₂的化學(xué)方程式為：
該裝置不完整，請在所給虛線框內(nèi)畫出所缺部分，并標注試劑。

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