Question

（1）常溫下將0.2 mol·L^-1 HCl溶液與0.2  mol·L^-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6,試完成以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c(H⁺)__________0.2  mol·L^-1 HCl溶液中由水電離出的c(H⁺);(填“＞”“＜”或“=”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：

c(Cl^-)-c(M⁺)= __________mol·L^-1;

c(H⁺)-c(MOH)= __________ mol·L^-1。

（2）常溫下若將0.2  mol·L^-1 MOH溶液與0.1  mol·L^-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度。（填“＞”“＜”或“=”＝

（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH__________。（填“＞7”“＜7”或“無法確定”）

Answer 1

（1）①＞  ②9.9×10^-7  1.0×10^-8

(2)＜  (3)＜7

解析：(1)①由混合溶液pH=6知反應生成的鹽發生了水解；故促進了水的電離，而酸抑制了水的電離。

②c（H⁺）=10^-6  mol·L^-1，c(OH^-)=10^-8  mol·L^-1,由電荷守恒關系可得c(Cl^-)-c(M⁺)=c(H⁺)-c(OH^-)=10^-6  mol·L^-1-10^-8  mol·L^-1=9.9×10^-7  mol·L^-1。物料守恒：c(Cl^-)=c(M⁺)+c(MOH),則c(H⁺)-c(MOH)=c(H⁺)-［c(Cl^-)-c(M⁺)］=10^-6  mol·L^-1-9.9×10^-7  mol·L^-1=1.0×10^-8。

（2）反應所得溶液為等物質的量濃度的MOH和MCl的混合液，只有MCl的水解程度大于MOH的電離程度時，才能pH＜7。

（3）酸中已電離的c(H⁺)和堿溶液中c(OH^-)相等，等體積混合后pH≠7,只可能是原弱酸過量。