Question

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10^-10、5.0×10^-13、8.3×10^-17．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

A．常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI

B．在AgCl飽和溶液中加入濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr飽和溶液中加入足量飽和NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI飽和溶液中加入NaI固體后溶液中的c（Ag⁺）≠c（I^-）

Answer 1

分析：化學式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化、生成和溶解平衡的角度解答此題．

解答：解：A、根據(jù)化學式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶可知常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，故A正確；
B、AgBr比AgCl更難溶，在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液可生成AgBr沉淀，故B正確；
C、在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液，當溶液中c（Ag⁺）×c（Cl^-）＞1.8×10^-10mol²?L^-2，有AgCl沉淀生成，故C錯誤；
D、在AgI飽和溶液中加入NaI固體，I^-離子濃度增大，所以c（Ag⁺）≠c（I^-），故D正確．
故選C．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，題目難度不大，本題注意溶度積常數(shù)的利用和理解．